如果(-)Fe Fe2+(c1) Fe2+(c2) Fe(+)自发放电,则c1比c2-------,标准电极电势为---

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 05:37:47

如果(-)Fe Fe2+(c1) Fe2+(c2) Fe(+)自发放电,则c1比c2-------,标准电极电势为--------V,
放电停止,则此时电极电势为---------V,相应的氧化还原方程式的标准平衡常数K=------------.

是浓差电池
从能斯特方程可知:φ(Fe2+/Fe)=φ0(Fe2+/Fe)+ 0.0591 V /2 *lg[Fe2+]/C0
其中C0=1.0mol/kg =约=1mol/L
负极电极电势:φ- (Fe2+/Fe)=φ0(Fe2+/Fe)+ 0.0591 V /2 *lg c1/C0
正极电极电势:φ+ (Fe2+/Fe)=φ0(Fe2+/Fe)+ 0.0591 V /2 *lg c2/C0
电池电动势 E=0.0591 /2 * lgc2/c1
自发放电,说明电池电动势大于0 则E=0.0591 /2 * lgc2/c1>0
则:c2/c1>1
即c1比c2__小__,
此时电池的电动势为(0.0591 /2 * lgc2/c1 )V .
标准电动势为___0___V,
放电停止,则此时电极电势为0 V,
相应的氧化还原方程式的标准平衡常数K=1.
△G0=-RTln K0 =-n*F*E0 而浓差电池的E0 =0
因此平衡常数K0=1
平衡常数只与E0有关,与浓度无关,也就是说浓差电池的平衡常数K0都为1

Zn+Fe2+=Fe+Zn2+,作原电池时,当Zn2+与Fe2+的浓度比为多少时,原电池电极电势为零?已知标准电极电势. 2个电容串联,分别为C1.C2 C1端电压是 C2/C1+C2吗? 图中电容器C1 C2充电完毕后放电为什么是C1通过R2R3放电.C2通过R1R2R3放电设有定义语句：char c1=92,c2=92;,则以下表达式中值为零的是 A) c1^c2 B) c1&c2 C) c 请问：在excel中,如何设置“如果C1=A1-B1,则C2=C1+A2或C2=C1-B2,C3=C2+A3或C3=C2 c语言；char c1='b',c2='e'；则表达式c2－c1和c2－'a'+'A'的值分别为多少?小... CU2+ +Fe=Fe2+ +Cu char c1,c2; c1=197; c2=198; printf("c1=%c,c2=%c\n",c1,c2); p main() { char c1,c2 scanf("%c",&c1):c2=c1-32; prantf("%c",c2 定义：char c1,c2; scanf(“%2c%3c”,&c1,&c2);printf(“%c%c”,c1,c2); char c1='b',c2='e';printf("%d,%c\n",c1-c2,c2-'a'+'A');则输出结果是 char c1='b',c2='e';则表达式c2-c1=?和c2-'a'+'A'=?