利用铜、锌、稀硫酸、烧杯、导线等设计如下实验：

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 17:45:23

利用铜、锌、稀硫酸、烧杯、导线等设计如下实验：
某同学利用如图装置测定电子量、气体体积、锌的摩尔质量等数据,实验发现,流过外电路图的电子为0.2mol时,金属减少了7.15g,生成的气体在标准状况下的体积为2.464L,
利用通过外电路的电子,计算锌的摩尔质量为?

Zn主要发生原电池反应,但有一少部分发生化学反应,所以不能用转移电子确定Zn的物质的量
n(H2)=2.464L/22.4L·mol-1=0.11mol
n(Zn)=n(H2)=0.11mol
m(Zn)=7.15g
M(Zn)=m(Zn)/n(Zn)=7.15g/0.11mol=64.4g/mol
再问：您可否忽略直接与稀硫酸产生化学反应的那部分锌，而直接用通过外路的电子的数来算？那个答案是71.5的，虽然说这个实际是错误答案，但练习册上的这个题目后面还有个附加小题，就是说明这个数与实际不符的原因，但我不知道这个71.5是如何来的，望解答，同时也谢谢您，在此给了我求正确答案的方法。
再答： m(Zn)=7.15g,源自“金属减少了7.15g”，只有金属Zn减少。此题不能忽略直接与稀硫酸产生化学反应的那部分锌，多给了条件，而结果不同，目的就是让你通过分析得到最切合实际的结果。（该原电池工作时，铜电极上有气泡，锌电极上也有气泡——就考察这个实际情况）
再问：真心是71.5（这是答案），而不是7.15（这源于是问题），要不您百度一下这题？有些网站上虽也有这道题，但没有解答过程。
再答：请相信我，你可以和化学老师深入探讨！

利用量筒,烧杯,水,针等材料,设计实验方案,进行实验,测出蜡烛的密度. 为测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关实验数据如下： 1.在实验室中拟用氧化铜稀硫酸和锌制取纯净的铜甲乙两同学分别设计了如下实验方案为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关得实验数据记录如下（实验中的误差 15．欲测定某锌﹣铜合金中铜的质量分数,进行如下实验：取合金样品10克放入烧杯中,将60克稀硫酸分三次加入,充分反应后, 实验桌上有满足实验需要的如下器材：天平、砝码、体积不同的铝块、细线、大烧杯、量筒、水．请你利用上述器材设计一个实验证明：为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次试验,所得相关实验数据如下表（实验中误差不计）为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用一定量的该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，相关的实验数据记录如下表．取10g锌粉和铜粉的混合物于烧杯中,向烧杯中分四次加入等质量的同种稀盐酸,实验过程中得到如下数据有一块体积较大放不进量筒的不规则石块请你设计一个实验,利用量筒,水,细线、大烧杯、小烧杯【能放进石块等测出该石块的体积. 用量筒“测”密度利用量筒,烧杯,水,蜡烛等材料,设计实验方案,进行实验,测出蜡烛的密度比较那名同学的方案科学合理实验操