弱电解质的水解离子浓度问题.急
来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/18 01:48:19
弱电解质的水解离子浓度问题.急
将0.2mol/NaHCO3溶液与0.1mol/LKOH溶液等体积混合,正确的是()
A.2c(K+)=c(HCO3-)+2c(CO3 2-)+c(H2CO3)
B.Na+>k+>CO3 2->HCO3->OH->H+
C.c(OH-)+c(CO3 2-)=c(H+)+c(h2co3)+0.1mol/L
D.3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)
将0.2mol/NaHCO3溶液与0.1mol/LKOH溶液等体积混合,正确的是()
A.2c(K+)=c(HCO3-)+2c(CO3 2-)+c(H2CO3)
B.Na+>k+>CO3 2->HCO3->OH->H+
C.c(OH-)+c(CO3 2-)=c(H+)+c(h2co3)+0.1mol/L
D.3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)
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先不考虑水解,0.2mol/NaHCO3溶液与0.1mol/LKOH溶液等体积混合后,溶液还剩下
0.05mol/LHCO3-、0.05mol/LCO32-,0.1mol/LNa+,0.05mol/LK+(因为体积翻倍了)
答案选D
A、2c(K+)=c(HCO3-)+c(CO3 2-)=c(HCO3-)+c(CO3 2-)+c(H2CO3):物料守恒看原子守恒,而C原子的去向有3种,所以只需按比例写出就可以了
B、Na+>k+>HCO3->CO3 2->OH->H+,因为考虑水解,CO32-比HCO3-强,所以HCO3-会多点.虽然这2种会相互抑制水解,但溶液还是显碱性的.
C、根据质子守恒c(H+)=c(OH-)
2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)=c(OH-)
因为原来就有HCO3-和CO32-,所以H2CO3和HCO3-,也由HCO3-和CO32-得到
所以 2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
即2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)
D、 c(Na+)+c(k+)+c(H+)=2c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(OH-)
0.15+c(H+)=2c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(OH-)
0.05mol/LHCO3-、0.05mol/LCO32-,0.1mol/LNa+,0.05mol/LK+(因为体积翻倍了)
答案选D
A、2c(K+)=c(HCO3-)+c(CO3 2-)=c(HCO3-)+c(CO3 2-)+c(H2CO3):物料守恒看原子守恒,而C原子的去向有3种,所以只需按比例写出就可以了
B、Na+>k+>HCO3->CO3 2->OH->H+,因为考虑水解,CO32-比HCO3-强,所以HCO3-会多点.虽然这2种会相互抑制水解,但溶液还是显碱性的.
C、根据质子守恒c(H+)=c(OH-)
2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)=c(OH-)
因为原来就有HCO3-和CO32-,所以H2CO3和HCO3-,也由HCO3-和CO32-得到
所以 2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
即2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)
D、 c(Na+)+c(k+)+c(H+)=2c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(OH-)
0.15+c(H+)=2c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(OH-)
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