为什么KI和ClO3只有在酸性条件下才反应

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/27 10:13:34

为什么KI和ClO3只有在酸性条件下才反应
能从电极电势方面解释一下吗

你要求用电极电势解释这个直接使用能斯特方程计算就可以了
我一时间不能找到相关数据,因此不能按你的要求解释,但是我可以用别的方法解释.
其实很多氧化剂在酸性条件下的氧化性都比中性或碱性条件下强,甚至硝酸根离子、氯酸根离子在中性溶液中几乎没有氧化性,这个的主要原因是一般元素的价态越高,氧化性越强,而大部分高价态氧化剂中都有氧元素,在酸性条件下,氧化剂得到电子,中心元素价态降低,从而释放出氧元素（负二价的）,而氧元素和氢离子结合生成水,生成谁的过程是要放出能量的,而在中性条件下,释放出来的氧元素会和水反应生成氢氧根,这个过程中破坏水需要吸收能量.因此相比之下在酸性条件下进行更容易.
仅是推理,没有进行定量的说明,不过这么想也没什么错的.
至于这道题,按上面的分析,在氯酸钾不足量时,碘离子生成I2,而反应后溶液显碱性,I2在碱性溶液反应生成碘离子和碘酸根离子.
希望对你有所帮助!
如果你有相关数据,请在追问中给出,我可以用能斯特方程解释!
再问：那个，是在KClO3的饱和溶液里进行的，其中ClO3-/Cl-为 1.451，而I2/I-为 0.5355，那个氯酸钾是一毫升，硫酸是3mol/L,5滴。。然后KI是0.1mol/L,也是5滴，另外还各加了2滴淀粉溶液，也就是说，加了硫酸的溶液总的是有32滴，而没加的是27滴，我觉得滴数应该和浓度有关吧，那个不知道饱和氯酸钾的浓度，然后。。我算出来的结果是，两个电势都比碘的大也。。好纠结。。
再答：的确，没有氯酸钾是一个麻烦事，如果真是照你说的那样两个都比碘大，就应该考虑大多少，是不是能直接氧化成碘酸根，还有就是动力学问题了，有一部分反应虽然在热力学方面满足自发进行的条件（吉布斯自由能变小于0，），但是却不能自发反应，其原因可能是动力学的原因，这之间有些复杂，我的知识面还没有涉及到这方面，我也讲不懂，实在是抱歉！

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