是关于缓冲溶液的PH计算的问题

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：数学作业时间：2024/05/14 05:30:56

是关于缓冲溶液的PH计算的问题
在10ml 1mol/L HAc-10ml 1mol/L NaAc形成的缓冲溶液中加入0.5ml 0.1mol/L HCl溶液摇匀,算出此时的PH值,再加入1ml 0.1mol/L NaOH溶液,摇匀,算出PH值

加入0.5ml 0.1mol/L HCl溶液后,HAc增加0.1*0.5=0.05毫摩尔；NaAc减少0.05毫摩尔.HAc浓度=(1*10+0.05)/(10+0.5)=0.96摩尔/升；NaAc浓度=(1*10-0.05)/(10+0.5)=0.95摩尔/升.
溶液中[H+]=Ka*HAc浓度/NaAc浓度=(1.8*10^-5)*0.96/0.95=1.82*10^-5,PH=4.74.
同理可计算出加入NaOH溶液后的PH值,基本也等于4.74.

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