作业帮 > 化学 > 作业

23gC2H5OH完全燃烧反应放出热量

来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 15:39:11
已知H2O(g)=H2O(l) △H1=－Q1KJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=－Q2KJ/mol C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3KJ/mol 若23gC2H5OH完全燃烧，最后恢复至室温，则反应放出热量为多少？
23gC2H5OH完全燃烧反应放出热量
解题思路： 根据提示的反应，分析热量变化。
解题过程：
已知H2O(g)=H2O(l) △H1=－Q1KJ/mol
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=－Q2KJ/mol
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3KJ/mol
若23gC2H5OH完全燃烧，最后恢复至室温，则反应放出热量为多少？
解析：
23g乙醇为0.5mol
室温乙醇为液态，水为液态。
将题干给出的反应编号
H2O(g)=H2O(l) △H1=－Q1KJ/mol 1
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=－Q2KJ/mol 2
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3KJ/mol 3
根据盖斯定律，以反应3为核心
首先需要将乙醇由气态变成液态，再将水由气态变成液态即可。
联系量值，需要将0.5mol乙醇由气态变成液态，再将对应产物1.5mol水由气态变成液态即可。
既反应为
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ；△H3=－Q3KJ/mol
对应的反应热为
△H=0.5 △H2+△H3+1.5△H1=0.5(－Q2KJ/mol)+(－Q3KJ/mol)+1.5(－Q1KJ/mol)
=-(0.5Q2+Q3+1.5Q1)KJ/mol
故放热为0.5Q2+Q3+1.5Q1 KJ
最终答案：略
1MOL碳与氧气完全反应生成1MOL二氧化碳放出393.5KJ热量,能否说是12克碳完全燃烧能放出393.5KJ 的热量 将4gAL完全燃烧放出119.2KJ的热量,写出AL的燃烧的热反应方程式, 7gCO完全燃烧时放出的热量求算 如何计算1mol燃料完全燃烧放出的热量? 10KG酒精完全燃烧放出多少热量 燃料完全燃烧放出热量的公式是 物体完全燃烧时放出的热量怎么算 完全燃烧50g的酒精放出多少热量? 求0.5m3天然气完全燃烧放出的热量？ 6千克的无烟煤完全燃烧放出的热量是------------------ 1克碳完全燃烧可以放出32.77千焦的热量,此反应的热化学方程式是 2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2,放出99.6KJ热量,3.00molC2H2完全燃烧能放出多少热量?