反应的活化能越大,反应速率越大;反应的活化能减小,反应速率常数也随之减小?
来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/18 19:56:52
反应的活化能越大,反应速率越大;反应的活化能减小,反应速率常数也随之减小?
对,在化学反应中,为了使反应发生必须对反应物增加的能量. 不同温度下分子能量分布是不同的.图2是不同温度下分子的能量分布示意图.当温度升高时,气体分子的运动速率增大,不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加,更重要的是由于气体分子能量增加,使活化分子百分数增大.图2中曲线t1表示在t1温度下的分子能量分布,曲线t2表示在t2温度下的分子能量分布(t2>t1).温度为t1时活化分子的多少可由面积A1反映出来;温度为t2时,活化分子的多少可由面积A1+A2反映出来.从图中可以看到,升高温度,可以使活化分子百分数增大,从而使反应速率增大.
同一条件下,同一反应活化能越大,其反应速率越();(分值:1分)
一定温度下,化学反应的标准自由能变越负,反应的标准平衡常数越( ),活化能越小,反应的速率常数越(
升高相同温度,反应速率常数增大倍数较多的是活化能较大的反应.()
升高温度,使吸热反应的反应速率增大,放热反应的反应速率减小
酶的作用是降低活化能,怎么使反应速率加快的?
为什么减小生成物浓度反应速率减小?
乙酸乙酯皂化反应在35 45摄氏度的反应速率常数大概是什么值,活化能又是多少?给我数值就行,公式我有
反应物的浓度越大,反应速率越大 例子
某反应的活化能为114kJ/moL,使用某催化剂使其活化能降低1/2,在25℃时,其反应速率
根据阿仑尼乌斯公式,随温度的升高,其速率常数k 将 (6) ,其活化能越大,速率常数k 将 (7) .
为什么在反应中正反应速率的减小等于逆反应速率增加
活化分子和活化能的定义是什么?使用活化分子和活化能的概念解释浓度,温度和催化剂对反应速率的影响