在一定温度下,在1L容器中amolSO2和bmolO2,反应达平衡时有cmolSO2反应,

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：综合作业时间：2024/05/04 18:44:13

在一定温度下,在1L容器中amolSO2和bmolO2,反应达平衡时有cmolSO2反应,
（1）生成（）molSO3；
（2）O2的转化率为（）；
（3）平衡时容器内气体总物质的量为（）mol；
（4）平衡体系中SO3的体积分数为（）.

首先方程的系数比是2：1：2,则有三段法：
系数 2 1 2
初始 a b 0
转化 a-c (a-c)/2 a-c
平衡 c b-[(a-c)/2] a-c
则1） a-c
2）转化的o2比上初始的o2则是(a-c)/2÷b=(a-c)/2b
3）总物质的量就是平衡时的各物质的量的和,所以N=c+b-[(a-c)/2]+a-c=b+(a+c)/2
4)so3的体积分数就是他的物质的量分数,用平衡的so3物质的量比上总物质的量结果为
(a-c)/ [b+(a+c)/2]=(2a-2c)/(2b+a+c)
再问：您是不是题看错了，不是剩余c，是反应c
再答：那么答案改一下： 1 c 2 c/2b 3 (2a+2b-c)/2 4 (2b-c)/(2a+ab-c)
再问：第三和第四问不太理解诶。能把过程再详细写下吗？
再答：平衡时的总物质的量就是平衡时的生成物，反应物剩余的物质的量的加和，对于反应物，剩余的物质的量就是初始的减去转换的。而对于生成物，则是初始的加上转换的。转化是按照返程系数比完成的。所以so2转换了c mol，o2转换了c/2，so3转化了c mol。以上是转化的，用初始的减去（生成物是加上）转化就是平衡是的浓度：so2平衡时a-c，o2平衡时b-c/2，so3则是生成了c。把这三个量加起来，就是总物质的量；既然总物质的量有了，那么so3的物质的量分数也就可求：n(so3)/n总=体积分数（因为三者都是气体，且处于一个状态）用so3的平衡物质的量比上总物质的量就是体积分数。至于其他的就是一些数学问题了……
再问：这些我能明白，但是第四问为什么是(2b-c)/(2a+ab-c)？应该是c/(2a+2b-c)吧？
再答：恩sorry我看成氧气了不好意思。。

一定温度时,在如中间隔板可自由移动的容器左边充入amolSO2、bmolO2,右边冲入cmolSO2、dmolO2,达平有关化学平衡将0.23molSO2和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中,发生反应①在一定温度下,反应达到平衡, 在一定温度下，10L密闭容器中加入5mol SO2、4mol O2，经10min后反应达平衡时有3mol SO2发生了反在反应中2SO2+O2可逆2SO3中,有amolSO2和bmolO2参加反应.达到化学平衡状态是有cmolSO3生成,则 450摄氏度时,将amolSO2与bmolO2以3:2通入固定溶剂5L的密闭容器中,反应达到平衡后,测得容器内的压强是反在一定温度下，于10L密闭容器中充入5molSO2和3molO2，反应达到平衡时，混合气体中SO3的体积分数为46.2% 在一定温度和压强下,1L氮气与3L氢气充入一体积可变的密闭容器中反应,达到平衡后在相同条件下测得混合气体体积为3.2L, 在4L的密闭容器中,充入1molN2和4molH2,在一定条件下反应,3分钟后达到平衡状态,相同温度下,测得平衡在一定温度和压强下,1L氮气与3L氢气充入一体积可变的密闭容器中反应,达到平衡后测得混合气体体积为3.2L （一道化学等效平衡的题目）将1mol 碘单质(g)和1mol氢气置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应,达到平衡时生成在2L的密闭容器中,充入1摩尔氮气和3摩尔氢气,一定条件下反应,2分钟后达到平衡状态,相同温度下,测得平衡时混合气体的压化学等效平衡在容积可变的恒压密闭容器中,通入１molＸ和３molＹ,在一定温度下发生如下反应：