精英2讲：11,从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应：

精英2讲：11,从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5 FeSO4+12 H2 SO4,下列说法正确的是
B 5mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移
我的问题是,B项如果改为21mol电子转移才正确,但我觉得是28mol,这里为什么是21mol呢?

硫酸铜中14个铜离子（+2价）得14个电子变成14个亚铜离子（硫化亚铜里的铜是+1价）,
二硫化亚铁（FeS2硫为-1价）中的10个硫有7个硫降了一价（Cu2S中的硫是-2价）得了7个电子,所以得电子总数是21个.
二硫化亚铁（FeS2硫为-1价）中的10个硫有3个硫由-1价升到了+6价（右边硫酸根比左边多了3个）共失去21个电子.
所以这道题氧化剂不止一种它们是CuSO4和FeS2,还原剂是FeS2
再问： 你好，非常感谢你解答，我还有疑惑：“二硫化亚铁（FeS2硫为-1价）中的10个硫有7个硫降了一价（Cu2S中的硫是-2价）得了7个电子，所以得电子总数是21个”那总数为什么不是7个呢？ “（右边硫酸根比左边多了3个）”这句话什么意思？“共失去21个电子。”为啥不是失去7个电子呢？期待你的回答，谢谢！
再答： 得电子总数不是指那个元素的得电子总数，在氧化还原反应反应中有可能不止一个元素得电子，不止一个元素失电子。在这种情况下，得电子总数就是所有得电子原子的得电子总数，在这个题目中得电子的除了10个Cu2S中的7个硫得了7个电子外，还有14个CuSO4中的Cu2+得了14个电子，所以得电子总数是7+14=21个。 你没发现左边有14个硫酸根，右边有17个硫酸根吗，右边比左边多3个硫酸根，硫酸根中硫是+6价，所以右边多出了3个+6价的硫，哪来的呢？当然是10个Cu2S中的3个-1价的S失去3×7=21个电子变成的。
再问： 你好，我还有点不理解的地方请教：“在这个题目中得电子的除了10个Cu2S中”但这里Cu2S是个产物，“还有14个CuSO4中”的CuSO4这里是个反应物，它的得的电子为什么能加起来？ 最后一句话中“当然是10个Cu2S中”这里的Cu2S为什么不是FeS2？谢谢！
再答： 偶，太激动了手抖了一下写错了，应该是5个FeS2中的10个硫有7个被还原成-1价，3个被氧化成+6价。 得电子总数不是指那个元素的得电子总数，在氧化还原反应反应中有可能不止一个元素得电子，不止一个元素失电子。在这种情况下，得电子总数就是所有得电子原子的得电子总数，在这个题目中得电子的除了5个FeS2中的10个硫中的7个硫得了7个电子外，还有14个CuSO4中的Cu2+得了14个电子，所以得电子总数是7+14=21个。 你没发现左边有14个硫酸根，右边有17个硫酸根吗，右边比左边多3个硫酸根，硫酸根中硫是+6价，所以右边多出了3个+6价的硫，哪来的呢？当然是5个FeS2中的10个硫中的3个-1价的S失去3×7=21个电子变成的。
再问： 在这个题目中得电子的除了10个Cu2S中”但这里Cu2S是个产物，“还有14个CuSO4中”的CuSO4这里是个反应物，它的得的电子为什么能加起来？
再答： 说了是5个FeS2中的10个硫有7个由-1变-2价，得了7个电子，上文已经改了，你没仔细看吗
再问： 你好，第一句话：“应该是5个FeS2中的10个硫有7个被还原成-1价，”不是-2价吗？期待你解答，完了好采纳，谢谢
再答： 上文已经说了是，5个FeS2中的10个硫有7个由-1变-2价，得了7个电子，