灵鹊做题网热能问题
来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 15:03:45
在相同温度和压强下，将等量的硫分别在足量的纯氧气、空气中燃烧，设前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则Q1和Q2的相对大小怎样判断？
解题思路： 根据化学能与热能的转化分析
解题过程：
在相同温度和压强下，将等量的硫分别在足量的纯氧气、空气中燃烧，设前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则Q1和Q2的相对大小怎样判断？
同学：对于该题目有几种不同的观点，我解释给你看，你自己看看那一种观点更有道理。
（1）若将反应放出的热量仅仅理解成S+O2=SO2这个化学反应放出的热量，则等量的硫完全燃烧时，Q1=Q2。因为化学反应中放热的多少只与反应物的量和反应前后物质的状态有关，与过程无关，所以只要等量的硫完全燃烧，产生相同量相同状态的SO2，反应放出的热量是相同的。
（2）若将反应放出的热量理解成可以利用的热量，则在纯氧中燃烧放出的热量多，
硫在纯氧中燃烧的火焰温度高，在空气中燃烧的火焰温度低，因为等量的硫在纯氧中燃烧消耗的气体的体积小，用于使气体温度升高消耗的热量少，而在空气中燃烧时，需要的氧气量相同，但需要空气的体积较大，用于使空气温度升高消耗的热量就多，故其火焰温度低。可利用的热量还是在纯氧中燃烧的多。
（3）若考虑上燃烧时同时放出光能，则Q1<Q2,应为硫在纯氧中燃烧火焰呈明亮的蓝紫色，发光多，而硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，发光少。故在纯氧中放热量少。(中学化学中一般不考虑化学能转化为光能的问题，我们只讨论化学能转化为热能的情况。)
鉴于你是高一的学生，学习的反应热的知识有限，做题时不必考虑那么复杂，就按照第一种观点答题即可，即选择Q1=Q2。
同学：不知这样的解答你能否满意，如有不同意见，请在下面的继续讨论中留言。老师看到后会及时与你交流。匆忙中难免有疏漏，请多包涵。祝：学习不断进步，开心每一天！
最终答案：略
解题过程：
在相同温度和压强下，将等量的硫分别在足量的纯氧气、空气中燃烧，设前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则Q1和Q2的相对大小怎样判断？
同学：对于该题目有几种不同的观点，我解释给你看，你自己看看那一种观点更有道理。
（1）若将反应放出的热量仅仅理解成S+O2=SO2这个化学反应放出的热量，则等量的硫完全燃烧时，Q1=Q2。因为化学反应中放热的多少只与反应物的量和反应前后物质的状态有关，与过程无关，所以只要等量的硫完全燃烧，产生相同量相同状态的SO2，反应放出的热量是相同的。
（2）若将反应放出的热量理解成可以利用的热量，则在纯氧中燃烧放出的热量多，
硫在纯氧中燃烧的火焰温度高，在空气中燃烧的火焰温度低，因为等量的硫在纯氧中燃烧消耗的气体的体积小，用于使气体温度升高消耗的热量少，而在空气中燃烧时，需要的氧气量相同，但需要空气的体积较大，用于使空气温度升高消耗的热量就多，故其火焰温度低。可利用的热量还是在纯氧中燃烧的多。
（3）若考虑上燃烧时同时放出光能，则Q1<Q2,应为硫在纯氧中燃烧火焰呈明亮的蓝紫色，发光多，而硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，发光少。故在纯氧中放热量少。(中学化学中一般不考虑化学能转化为光能的问题，我们只讨论化学能转化为热能的情况。)
鉴于你是高一的学生，学习的反应热的知识有限，做题时不必考虑那么复杂，就按照第一种观点答题即可，即选择Q1=Q2。
同学：不知这样的解答你能否满意，如有不同意见，请在下面的继续讨论中留言。老师看到后会及时与你交流。匆忙中难免有疏漏，请多包涵。祝：学习不断进步，开心每一天！
最终答案：略