为啥原子中里层电子能量较低?

问一个化学概念的理解“在多电子原子中,电子的能量是不同的.在离核较近的区域内运动的电子能量较低,离核较远的区域内运动的电 （1）下列原子的外围电子排布式（或外围轨道表示式）中，那一种状态的能量较低？ 原子失电子时,是先失最外层的轨道电子,还是先失外层能量较低轨道的电子? 电子先占领能量较高的轨道,在占领能量较低的轨道,为什么这样才能使整个原子处于能量最低最稳定的状态 元素形成的共价化合物中,原子最里层电子数最大是? 电子总是先排布能量较低的原子轨道,再排布能量较高的原子轨道 原子核外在离核较远区域的电子易失去,其原因是这些电子能量较低 铁的原子层数是4层,那么根据原子先排布在能量较低的电子层,前三层的电子数应该是2,8,18,可这样就超过了铁的质量数,而 氢原子吸收能量后从低能级向较高能级跃迁,在这个过程中 A.核外电子的动能减小 B.原子的 原子中所有的能量都在电子中吗 有关原子各能级轨道中电子能量的问题 原子中电子围绕原子核运动能量问题