被氧化与被还原的氮原子数之比求算

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/01 22:02:11

5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O在该反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为请详细解答

解题思路：观察该反应发现：氢、氧元素的价态没有改变，则一定是氮元素价态改变的氧化还原反应。元素价态升高，被氧化；元素价态降低，被还原。
解题过程：

5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O在该反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
解答
分析元素价态变化
-3 +5 +5 0
5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O
-3是氮的最低价，则只能升高。可以到+5，也可以到0
根据就近原则，应该到0（这样，反应更容易，也更合理）
有价态升高，就应该有价态降低。则只能是硝酸铵中硝酸根+5价的氮降低到0价
-3到0，升高失去3个电子；+5到0，降低，得到5个电子
则-3的乘以5；+5的乘以3
即为个数
此时电子得失相等，共有8个氮转化到0，得到4个氮气，也符合题意。
故个数比为5：3
实际，若不给出配平反应方程式，直接根据化学反应中：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数。
首先分析发生化合价变化的元素，该题中
铵离子中的负三价的氮原子被氧化为0价，1个氮原子化合价升高3个单位
硝酸根中+5价的氮原子被还原成0价。 1个氮原子化合价降低5个单位。
根据化合价升降等即得失电子数等，应该用5个负三价的氮原子被氧化（5*3）和3个+5价的氮原子被还原（3*5）得失电子数是相等的。
所以被氧化的氮原子（即化合价升高的）与被还原的氮原子（化合价降低的）个数比为 5：3
最终答案：略

硝酸铵受热分解后反应中被氧化与被还原的氮原子数之比一定条件下,硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为NH4NO3=HNO3+N2+H2O,求被氧化与被还原的原子数之比,过程一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3＝HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化的与被还原的氮原子数之比一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3-HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比一定条件下NH4NO3—HNO3 N2 H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）, 5nh4no3=2hno3+4n2+9h2o在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是? 氧化还原反应中被氧化与被还原的氯原子个数比怎样求一些化学方程式中的氧化剂与还原剂之比,氧化产物与还原产物之比,被还原的与被氧化的物质之比在NH4NO3 -----HNO3+H2O+N2的反应中被还原的氮原子与被氧化的氮原子物质的量之比在氧化还原反应3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O中,被氧化与被还原的硫原子数比一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NO→N2+H2O（未配平）.在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为（ 5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中,被氧化和被还原的氮原子数之比为?