判断Fe3+、Mn2+、Cr3+能否加速H2O2的分解,如果能请以Fe3+为例分析分解过程.

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/12 20:39:56

判断Fe3+、Mn2+、Cr3+能否加速H2O2的分解,如果能请以Fe3+为例分析分解过程.
H2O2/H2O 电对的Eq = 1.76V O2/H2O2电对的Eq =0.70 V
Fe3+/Fe2+电对的Eq = 0.77 V MnO2/Mn2+电对的Eq =1.23 V
Cr2O72―/Cr3+电对的Eq = 1.36V
请以简单电对计算说明

能.以Fe3+为例

考虑反应 2Fe3+ + H2O2 = 2Fe2+ + 2H+ + O2,正极Fe3+/Fe2+,0.77V,负极O2/H2O2,0.70V,正极>负极,反应能够自发进行.也就是说,Fe3+能够氧化H2O2.
再考虑反应 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O,正极H2O2/H2O,1.76V,负极Fe3+/Fe2+,0.77V,正极>负极,反应能够自发进行.也就是说,H2O2能够氧化Fe2+.

以上分析表明,上述2个反应都能自发进行.将这两个反应合并,总反应就是
2H2O2 = 2H2O + O2
这就是H2O2的分解反应.所以Fe3+将H2O2的分解反应拆成了2个子反应分别进行,但反应前后Fe3+不变,也就是说Fe3+是H2O2分解反应的催化剂.Fe3+的存在降低了H2O2分解反应的活化能,提高了反应速率.

Mn2+也是一样.关键在于MnO2/Mn2+的电极电势落在H2O2/H2O的电极电极电势（1.76V）和O2/H2O的电极电势（0.70V）之间,使得Mn2+可以被H2O2氧化,而同时MnO2又可以氧化H2O2,从而催化H2O2的分解.Cr3+也是同理.

推而广之,相关电极电势落在1.76V和0.70V之间的物质,都可以催化H2O2的分解.

过氧化氢的实验鲜肝提取液中含有过氧化氢酶,过氧化氢酶和Fe3+都能催化H2O2分解放出O2.经计算,质量分数为3.5%的混合溶液中 Al3+、Cr3+、Fe3+、Mn2+离子的分离与鉴定阳离子鉴定与分离第一组Co2+ Pb2+ Mn2+ Hg2+ 第二组Fe3+ Cr3+ Mn2+ Ni2+ 在分离Fe3+,Al3+,Cr3+时,为什么要加入过量的NaOH溶液,同时加入H2O2溶液怎么将Cr2O72- + Fe2+ + H+ = Cr3+ + Fe3+ + H2O 配平?我要的是过程, 小洋从资料上获悉：FeCl3溶液对过氧化氢（H2O2）的分解具有催化作用.由于FeCl3的水溶液中含有Fe3+ 卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子.若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产,可制利用生活中常见的物质加速H2O2的分解如果用H2O2分解来制取氧气,其化学方程式为? MnO2在H2O2分解反应中作催化剂,若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中,MnO2溶解产生Mn2+, 根据复分解反映条件,判断下列物资间能否发生复分解反应,如果能.写出方程式. 某化学小组以h2o2分解为例,探究哪些因素对反应速率有影响