热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓．一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/13 07:49:24

（1）化学反应过程中一定伴随着能量的变化，反应焓变主要是指反应前后的热量变化；对于化学反应A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D）：△H=H（终态）-H（始态），判断可知△H＜0；反应是放热反应；
故答案为：热能；小于；放热；
（2）已知：H₂ （g）+Cl₂ （g）=2HCl（g）△H=-185kJ•mol^-1 ，△H（H₂ ）=436kJ•mol^-1 ，△H（Cl₂ ）=247kJ•mol^-1 ；依据△H=H（终态）-H（始态），
△H=2△H（HCl）-△H（H₂ ）-△H（Cl₂ ）=-185kJ•mol^-1 ；则△H（HCl）=434 kJ•mol^-1 ；故答案为：434 kJ•mol^-1 ；
（3）依据盖斯定律
①Fe₂ O₃ （s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂ （g）△H=-25kJ•mol^-1
②3Fe₂ O₃ （s）+CO（g）=2Fe₃ O₄ （s）+CO₂ （g）△H=-47kJ•mol^-1
③Fe₃ O₄ （s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂ （g）△H=19kJ•mol^-1 ①×3-③×2+②得到：6FeO（s）+6CO（g）═6Fe（s）+6CO₂ （g）△H=-66 kJ•mol^-1
得到热化学方程式为：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂ （g）△H=-11 kJ•mol^-1 故答案为：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂ （g）△H=-11 kJ•mol^-1

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