灵鹊做题网物资的属性
来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/23 17:39:35
碳酸钠和碳酸氢钠的区别
解题思路： 根据碳酸钠与碳酸氢钠的性质额相同的和不同点分析总结
解题过程：
碳酸钠、碳酸氢钠主要性质比较及鉴别 （1）热稳定性不同。分别加热少量固体，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊的原试剂是NaHCO3，另一个为Na2CO3。 （2）和酸反应速率不同。分别取一定质量的固体，加入等浓度、等体积的盐酸，反应快、产生气体多的为NaHCO3，另一个为Na2CO3。 （3）阴离子不同。分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的原试剂为Na2CO3，另一个为NaHCO3。 （4）溶液的酸碱性。测其稀溶液(0.1 mol·L-1)的pH，Na2CO3溶液的pH在12左右，而 NaHCO3溶液的pH在8左右。 2. 碳酸钠溶液与盐酸反应时，二者滴加的次序不同，产生的现象不同。 向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）：2HCl+Na2CO3
2NaCl+CO2↑+H2O。若向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸（开始时酸不足）：HCl+Na2CO3NaCl+NaHCO3（无气泡），HCl+NaHCO3NaCl+CO2↑+H2O。由以上分析可知，不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。 3. 碳酸氢钠和碳酸钠的制法 （1）制取NaHCO 3的方法 ①减压低温蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHCO3晶体。 ②往饱和Na2CO3 溶液中通入CO2，过滤得到晶体。Na2CO 3+CO 2+H2O
2NaHCO 3 （2）联碱法制纯碱原理 ①在饱和食盐水中通NH3饱和后，再通CO2 ：NH3+CO2+H2ONH4HCO3 ②生成NH4HCO3的溶解度大，而c(Na+)也大，而NaHCO3溶解度小，故产生沉淀：NaCl+ NH4HCO3NaHCO3↓+NH4Cl，总方程式：NaCl+ NH3+CO2+H2O
NaHCO3↓+NH4Cl。 ③将析出沉淀加热，制得Na2CO3（纯碱） 注意：不能先通入CO2达饱和后再通入NH3，因为CO2在水中的溶解度很小(1∶1)，即使通入过量的NH3，所生成的NaHCO3、NH4Cl也很少，这样就无法制取NaHCO3。
解题过程：
碳酸钠、碳酸氢钠主要性质比较及鉴别 （1）热稳定性不同。分别加热少量固体，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊的原试剂是NaHCO3，另一个为Na2CO3。 （2）和酸反应速率不同。分别取一定质量的固体，加入等浓度、等体积的盐酸，反应快、产生气体多的为NaHCO3，另一个为Na2CO3。 （3）阴离子不同。分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的原试剂为Na2CO3，另一个为NaHCO3。 （4）溶液的酸碱性。测其稀溶液(0.1 mol·L-1)的pH，Na2CO3溶液的pH在12左右，而 NaHCO3溶液的pH在8左右。 2. 碳酸钠溶液与盐酸反应时，二者滴加的次序不同，产生的现象不同。 向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）：2HCl+Na2CO3
2NaCl+CO2↑+H2O。若向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸（开始时酸不足）：HCl+Na2CO3NaCl+NaHCO3（无气泡），HCl+NaHCO3NaCl+CO2↑+H2O。由以上分析可知，不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。 3. 碳酸氢钠和碳酸钠的制法 （1）制取NaHCO 3的方法 ①减压低温蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHCO3晶体。 ②往饱和Na2CO3 溶液中通入CO2，过滤得到晶体。Na2CO 3+CO 2+H2O2NaHCO 3 （2）联碱法制纯碱原理 ①在饱和食盐水中通NH3饱和后，再通CO2 ：NH3+CO2+H2ONH4HCO3 ②生成NH4HCO3的溶解度大，而c(Na+)也大，而NaHCO3溶解度小，故产生沉淀：NaCl+ NH4HCO3NaHCO3↓+NH4Cl，总方程式：NaCl+ NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl。 ③将析出沉淀加热，制得Na2CO3（纯碱） 注意：不能先通入CO2达饱和后再通入NH3，因为CO2在水中的溶解度很小(1∶1)，即使通入过量的NH3，所生成的NaHCO3、NH4Cl也很少，这样就无法制取NaHCO3。