灵鹊做题网物质的量的浓度计算
来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 04:42:29
现有H2SO4和Na2SO4混和溶液200ml，其中硫酸的物质的量浓度为1mol/L，硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L。若要使硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，应加入质量分数为55.8%的硫酸溶液（密度=1.35g/mL）多少毫升后再加蒸馏水配制？
解题思路： 本题已知原硫酸与硫酸钠混合液的体积及二者各自的浓度，则可求二者的物质的量。溶液配制前后，对于硫酸钠而言，只要求其浓度降低，则可知配制前后其物质的量恒定，则据此可求配制后溶液的体积。而硫酸要求浓度增大，则需加入溶质，再根据要求完成解答即可。
解题过程：
原溶液中硫酸的物质的量为：（200/1000)L*1mol/1L=0.2mol；硫酸钠的物质的量为（200/1000)L*0.5mol/L=0.1mol
配制前后硫酸钠的物质的量没有改变，而配制后要求硫酸钠溶液的物质的量浓度为0.2mol/L，则可知配制后溶液的体积为0.1mol/0.2mol/L=0.5L=500mL
而此时要求硫酸浓度为2mol/L,则此时溶液中要求含有硫酸的物质的量为：（500/1000)L*2mol/L=1mol
则需要加入硫酸的物质的量为1mol-0.2mol=0.8mol
对于硫酸而言，假设需加入题干提供浓度的硫酸为XmL
有(1.35g/cm3*XmL*55.8%)/98g/mol=0.8mol
可求：X=104mL
分析可知，本题应该认定配制过程忽略溶液体积的变化，既配制后溶液体积为各液体体积之和。则加入水的体积为反应后总体积减去原溶液的体积及加入硫酸的体积
故可知加入水的体积为：500-200-104=196mL
“时间仓促，解答或有不完善之处。如有疑问，可在“继续提问”中留言，我收到后会尽快给你答复。谢谢你的配合！”
紫藤花开送给你的学习小贴士：
1）树立信念：我行，我一定行！强大的自信是促使学习成绩提高的前提。
2）付诸行动：成功者更多的是注重行动，而不是口号。现实中他们肯定是最好的耕耘者。
3）勤学多问：三人行必有我师！多交流可以得到更多的进步！
4）持之以恒：成大事者，必将苦心智，饿体肤…学，贵有恒，三天打渔两天晒网，成绩提高慢；持之以恒，不断努力，你必获成功，因为“天道酬勤”！
5）定期回顾：温故而知新，学习需要定期回顾，才能永葆记忆准确、全面！
希望以后多来交流，祝学习进步、顺利！
最终答案：略
解题过程：
原溶液中硫酸的物质的量为：（200/1000)L*1mol/1L=0.2mol；硫酸钠的物质的量为（200/1000)L*0.5mol/L=0.1mol
配制前后硫酸钠的物质的量没有改变，而配制后要求硫酸钠溶液的物质的量浓度为0.2mol/L，则可知配制后溶液的体积为0.1mol/0.2mol/L=0.5L=500mL
而此时要求硫酸浓度为2mol/L,则此时溶液中要求含有硫酸的物质的量为：（500/1000)L*2mol/L=1mol
则需要加入硫酸的物质的量为1mol-0.2mol=0.8mol
对于硫酸而言，假设需加入题干提供浓度的硫酸为XmL
有(1.35g/cm3*XmL*55.8%)/98g/mol=0.8mol
可求：X=104mL
分析可知，本题应该认定配制过程忽略溶液体积的变化，既配制后溶液体积为各液体体积之和。则加入水的体积为反应后总体积减去原溶液的体积及加入硫酸的体积
故可知加入水的体积为：500-200-104=196mL
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最终答案：略