盐类水解2
来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/30 01:34:42
25℃时,向20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,其pH变化曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,正确的是: A.在A点:c(Na+)> c(OH—)> c(CH3COO—)> c(H+) B.在A点:c(Na+)+ c(H+)==c(OH—)+c(CH3COO—) C.在B点:c(CH3COO—)> c(Na+)> c(H+)= c(OH—) D.在C点:c(CH3COO—)> c(Na+)> c(H+)> c(OH—)
解题思路: 电荷守恒在盐类水解中的应用
解题过程:
解析:BD
1 . 在A点时,NaOH与CH3COOH是等量的,恰好生成CH3COONa。
CH3COONa属于强碱弱酸盐,水解显碱性。
水解是微弱的。c(CH3COO-)>c(OH-)
因此A错误。
根据电荷守恒可知:c(Na+)+ c(H+)===c(OH-)+c(CH3COO-)
B正确。
2 . 在B点时,PH等于7,溶液显中性。 c(H+)= c(OH-)
根据电荷守恒可知:c(CH3COO-)= c(Na+)
C错误。
3 . 在C点时,溶液显酸性。 c(H+)> c(OH-)
说明过量的醋酸电离出的H+把水解得到的OH-中和,
并使H+多于OH-从而使溶液显酸性。那么,c(CH3COO—)> c(Na+)
因此:D正确
最终答案:略
解题过程:
解析:BD
1 . 在A点时,NaOH与CH3COOH是等量的,恰好生成CH3COONa。
CH3COONa属于强碱弱酸盐,水解显碱性。
水解是微弱的。c(CH3COO-)>c(OH-)
因此A错误。
根据电荷守恒可知:c(Na+)+ c(H+)===c(OH-)+c(CH3COO-)
B正确。
2 . 在B点时,PH等于7,溶液显中性。 c(H+)= c(OH-)
根据电荷守恒可知:c(CH3COO-)= c(Na+)
C错误。
3 . 在C点时,溶液显酸性。 c(H+)> c(OH-)
说明过量的醋酸电离出的H+把水解得到的OH-中和,
并使H+多于OH-从而使溶液显酸性。那么,c(CH3COO—)> c(Na+)
因此:D正确
最终答案:略