典题1典题2 解析过程 答题步骤
来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/25 11:14:28
解题思路: 该题考查了氮的氧化物与水反应的有关计算,难度不大
解题过程:
典例1、解:剩余2 mL气体可能是NO或O2,分两种情况讨论:
(1)剩余的是NO,可以看成先发生了反应:4NO2+O2+2H2O=4HNO3。剩余的NO2又与水作用,最终有2mL NO产生。由反应3NO2+H2O=2HNO3+NO得剩余的NO2体积为2mL×3=6mL。
则原有O2体积为(10mL-6mL)×1/(4+1)=0.8 mL,
NO2体积为10 mL-0.8 mL=9.2 mL。
(2)剩余的是O2,则有10 mL-2 mL=8 mL是NO2和O2的混合气体按反应:4NO2+O2+2H2O=4HNO3进行。
所以NO2的体积为8 mL×4/(4+1)=6.4 mL,
O2体积为10 mL-6. 4 mL=3. 6 mL。
答:若剩余的是NO,则NO2和O2的体积分别为9.2 mL和 0.8 mL;
若剩余的是O2,则NO2和O2的体积分别为6.4 mL和3.6 mL。
典例2、解析:NO2溶于水生成硝酸和NO,方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,即A是NO。NO互溶氧气溶于水的方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3,等体积混合,因此氧气是过量的,即B是氧气。剩余氧气是5ml,则参加反应的氧气是0.75aml,因为0.75amol+5ml=amol,所以a=20ml。
答案为:(1)A是NO B是O2 (2)20mL
解题过程:
典例1、解:剩余2 mL气体可能是NO或O2,分两种情况讨论:
(1)剩余的是NO,可以看成先发生了反应:4NO2+O2+2H2O=4HNO3。剩余的NO2又与水作用,最终有2mL NO产生。由反应3NO2+H2O=2HNO3+NO得剩余的NO2体积为2mL×3=6mL。
则原有O2体积为(10mL-6mL)×1/(4+1)=0.8 mL,
NO2体积为10 mL-0.8 mL=9.2 mL。
(2)剩余的是O2,则有10 mL-2 mL=8 mL是NO2和O2的混合气体按反应:4NO2+O2+2H2O=4HNO3进行。
所以NO2的体积为8 mL×4/(4+1)=6.4 mL,
O2体积为10 mL-6. 4 mL=3. 6 mL。
答:若剩余的是NO,则NO2和O2的体积分别为9.2 mL和 0.8 mL;
若剩余的是O2,则NO2和O2的体积分别为6.4 mL和3.6 mL。
典例2、解析:NO2溶于水生成硝酸和NO,方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,即A是NO。NO互溶氧气溶于水的方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3,等体积混合,因此氧气是过量的,即B是氧气。剩余氧气是5ml,则参加反应的氧气是0.75aml,因为0.75amol+5ml=amol,所以a=20ml。
答案为:(1)A是NO B是O2 (2)20mL
第4题,①请给予详细解析,②详细的解题步骤及答题过程?
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