2NO2=可逆=N2O4
N2O4 ==可逆== 2NO2 ,之前N2O4转化率为a%,定温定容加入N2O4后,
2NO2=可逆=N2O4,加入一定量的NO2后达到平衡,再加一定量的NO2或N2O4,平衡向哪边移动?
关于高中化学反应速率知识点的一个疑惑【2NO2=(可逆)=N2O4】
关于2NO2=(可逆)N2O4 (都为气体) 体积不变,充入N2O4,NO2的转化率变化是怎样的?
2NO2=可逆=N2O4 恒温恒压 达到平衡后,在通入一定量NO2 则再平衡时NO2的百分含量( )
2NO2=N2O4.当恒容时,为何无论充NO2还是N2O4,平衡正向移动
二氧化氮能形成二聚分子:2NO2=可逆N2O4,正向放热,现欲测定二氧化氮相对分子质量(式量),应采取低压还
2NO2=N2O4在一定温度下平衡后
恒温恒容下进行的可逆反应N2O4=2NO2,平衡后 增大c(N2O4),NO2转化率如何
恒温恒压下,在容积可变的容器内,反应2NO2(气)==可逆==N2O4(气),达到平衡后,再向容器内通入一定量NO2,又
恒温恒容的密闭容器:2NO2(g)==(可逆)N2O4(g)达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡
N2O4=2NO2可逆反应达到平衡后,压强不变,通入NO2使体系