下列事实不能用勒沙特列原理解释的是:
来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/16 08:06:08
下列事实不能用勒沙特列原理解释的是:
A 加压有利于SO2与O2反应生成SO3
B 500℃左右比常况下更有利于合成氨
C 将混合气体中的氨气液化,有利于合成氨的反应
D 用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率
有人说把氨气液化可以降低氨的浓度?为什么?液化后体积不是变小了吗?为什么反而浓度变小呢?
还有D怎么解释呢!
A 加压有利于SO2与O2反应生成SO3
B 500℃左右比常况下更有利于合成氨
C 将混合气体中的氨气液化,有利于合成氨的反应
D 用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率
有人说把氨气液化可以降低氨的浓度?为什么?液化后体积不是变小了吗?为什么反而浓度变小呢?
还有D怎么解释呢!
![下列事实不能用勒沙特列原理解释的是:](/uploads/image/z/18471352-40-2.jpg?t=%E4%B8%8B%E5%88%97%E4%BA%8B%E5%AE%9E%E4%B8%8D%E8%83%BD%E7%94%A8%E5%8B%92%E6%B2%99%E7%89%B9%E5%88%97%E5%8E%9F%E7%90%86%E8%A7%A3%E9%87%8A%E7%9A%84%E6%98%AF%EF%BC%9A)
选B
合成氨的反应是一个气体体积缩小的放热反应,加压能使平衡向生成氨的方向移动,升温不利于生成氨,但能使催化剂活性大,提高反应速率.因此不能用勒沙特列原理解释.
C:将NH3液化分离出来使生成物浓度降低,促使平衡向右移动,由此就提高转化率.
D:方程式左边的O2因为是过量的,浓度也大,促使平衡向右运动,所以提高了原料的利用率.
合成氨的反应是一个气体体积缩小的放热反应,加压能使平衡向生成氨的方向移动,升温不利于生成氨,但能使催化剂活性大,提高反应速率.因此不能用勒沙特列原理解释.
C:将NH3液化分离出来使生成物浓度降低,促使平衡向右移动,由此就提高转化率.
D:方程式左边的O2因为是过量的,浓度也大,促使平衡向右运动,所以提高了原料的利用率.