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从海水中提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，下列说法正确的是（　　）

来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 16:27:50
从海水中提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，下列说法正确的是（　　）
A. 溴离子具有氧化性
B. 氯气是还原剂
C. 该反应属于复分解反应
D. 氯气的氧化性比溴单质强
从海水中提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，下列说法正确的是（　　）
A．该反应中，溴元素的化合价由-1价变为0价，所以溴离子失电子作还原剂，还原剂具有还原性，故A错误；
B．该反应中氯元素的化合价由0价变为-1价，所以氯气得电子作氧化剂，故B错误；
C．该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，复分解反应中反应前后各元素的化合价都不变，所以一定不属于复分解反应，故C错误；
D．该反应中，氯气是氧化剂，溴是氧化产物，所以氯气的氧化性大于溴，故D正确；
故选D．
关于工业制溴的原理.以下是工业制溴的操作步骤：1）氯气通入pH为3.5的海水中（置换）Cl2 + 2Br－ = 2Cl－ 下列实验能够达到预期目的的是 A Cl2、Br2分别与H2反应（比较Cl和Br的非金属性强弱） 已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；还原性：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-.下列反应能正向自发进行的是（　　） 海水资源利用下列叙述正确的是(　　)①海水中含有大量的Br－,所以从海水中提取溴一般要经历浓缩和提取两个步骤　②铝是一种 已知氯水呈浅黄绿色,溴水呈黄色,而溴的四氯化碳溶液呈橙红色,试根据Cl2+2Br-=2Cl-+Br2设计实验证明氧化性 如何通过实验比较下列物质氧化性或还原性的强弱?1、Cl2、Br2、I2和Fe3+离子 2、Cl-、Br-、I-和Fe2+ 从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下,下列关于海水制碘的说法,正确的是 求Fe,Fe2+,Fe3+,Cl2,Cl-,Br2,Br-,I2,I-的氧化性从强到弱排序 下列归于cl2和cl-的说法中,正确的是 下列有关海水综合利用的说法正确的是A从海水中提取铀和重水等核能开发的重要原料 众所周知,向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- 3．下列说法正确的是 　　A．从海水中提取镁的过程中,涉及的反应类型有分解、化合和置换反应 　　B．"可燃冰"是在低温、