A、石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5kJ•mol -1 和283.0KJ•mol

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 11:06:44

A、石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5kJ•mol^-1 和283.0KJ•mol^-1 ，
石墨燃烧的热化学方程式为（1）C（s，石墨）+O₂ （g）═CO₂ （g）△H₁ =-393.5kJ/mol；
一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）CO（g）+1/2O₂ （g）═CO₂ （g）△H₂ =-283.0kJ/mol；
根据盖斯定律，（1）-（2）得C（石墨）+1/2O₂ （g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1 ，
即2C（石墨）+O₂ （g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1 ，故A错误；
B、1mol石墨不完全燃烧生成CO₂ 和CO，无法计算生成CO₂ 和CO各自物质的量，无法计算具体反应热，故B错误；
C、石墨燃烧的热化学方程式为（1）C（s，石墨）+O₂ （g）═CO₂ （g）△H₁ =-393.5kJ/mol；
一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）CO（g）+1/2O₂ （g）═CO₂ （g）△H₂ =-283.0kJ/mol；
根据盖斯定律，（1）-（2）×2得C（s，石墨）+CO₂ （g）=2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1 ，反应是吸热反应，故C正确；
D、金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，根据能量守恒，可知金刚石的能量比石墨能量高，所以石墨转变为金刚石需要吸热，故D正确；
故选CD．

已知H2(g)\C2H4(g)和C2H5OH(I)的燃烧热分别是-285.8kj.mol^-1\-1411.0kj.mo （2014•吉林二模）25℃、101kPa下，碳、氢气和甲烷的燃烧热依次是393.5kJ•mol-1、285.8kJ•m 已知H2、CO和CH3CH2OH的燃烧热分别为285.8kj/mol 283kj/mol 1365 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8 kJ•mol-1、-1411. 关于标准摩尔生成热25度摄氏度时,C(石墨),甲烷及氢的标准摩尔燃烧热燃烧热分别为-394KJ/mol,-890.3KJ 已知葡萄糖的燃烧热是-2840KJ/mol,当它氧化生成1g水时放出的热量是 A.26.0kj b.51.9kj c.1 一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJ・mol-1 化合物燃烧热/kJ・mol-1 铜的燃烧热是多少?KJ/mol 已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol ,CO的燃烧热为282.8kJ/mol ；已知CH4,CO的燃烧热分别为-890.31KJ/mol、283KJ/mol.现有标准状况下甲烷和CO混合气体44.8L 二诊化学7题请教： 7．已知：①CH4，H2的燃烧热分别为-890KJ/mol，-286 KJ/mol，②H2O(1)= 已知H2的燃烧热为－285.8kJ╱mol,CO的燃烧热为－283.0kJ╱mol,甲醇（CH3OH）的燃烧热为－726