灵鹊做题网主要解答第三问
来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/08 05:39:24
主要解答第三问
解题思路： 因为HA与NaOH等体积、等浓度混合物，则n(HA)=n(NaOH)，即恰好发生反应：HA+NaOH=NaA+H2O，因为溶质仅有NaA，故溶液的酸碱性由NaA是否能水解来决定，根据水解规律，谁弱谁水解，谁强显谁性，因为溶液的pH=9显碱性，故HA为弱酸，溶液显碱性是因为：A-+H2O⇌HA+OH-
解题过程：
解析：①因为HA与NaOH等体积、等浓度混合物，则n(HA)=n(NaOH)，即恰好发生反应：HA+NaOH=NaA+H2O，因为溶质仅有NaA，故溶液的酸碱性由NaA是否能水解来决定，根据水解规律，谁弱谁水解，谁强显谁性，因为溶液的pH=9显碱性，故HA为弱酸，溶液显碱性是因为：A-+H2O⇌HA+OH-。
②若c=0.2，则HA与NaOH仍然为等物质的量混合物，等同于①，溶液显碱性，但是现在溶液显中性，则酸应适度过量，故c>0.2；
③因为HA的浓度为NaOH的两倍，故发生反应：HA+NaOH=NaA+H2O后，HA还有剩余，且剩余的HA与生成的NaA是物质的量相等的（浓度也是相等的）而HA发生电离：HA⇌A-+H+，欲使溶液显酸性，而NaA将发生水解，A-+H2O⇌HA+OH-。欲使溶液显碱性，则溶液的酸碱性由HA的电离程度与NaA的水解程度相对大小来决定，
a、若HA的电离程度>NaA的水解程度，溶液显酸性；
b、若HA的电离程度=NaA的水解程度，溶液显中性；
c、若HA的电离程度<NaA的水解程度，溶液显碱性；
因为实验的结果表明溶液显酸性，故若HA的电离程度>NaA的水解程度，所以电离生成A-，超过水解消耗的A-，故离子浓度大小为：c(A-)>c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
最终答案：
解题过程：
解析：①因为HA与NaOH等体积、等浓度混合物，则n(HA)=n(NaOH)，即恰好发生反应：HA+NaOH=NaA+H2O，因为溶质仅有NaA，故溶液的酸碱性由NaA是否能水解来决定，根据水解规律，谁弱谁水解，谁强显谁性，因为溶液的pH=9显碱性，故HA为弱酸，溶液显碱性是因为：A-+H2O⇌HA+OH-。
②若c=0.2，则HA与NaOH仍然为等物质的量混合物，等同于①，溶液显碱性，但是现在溶液显中性，则酸应适度过量，故c>0.2；
③因为HA的浓度为NaOH的两倍，故发生反应：HA+NaOH=NaA+H2O后，HA还有剩余，且剩余的HA与生成的NaA是物质的量相等的（浓度也是相等的）而HA发生电离：HA⇌A-+H+，欲使溶液显酸性，而NaA将发生水解，A-+H2O⇌HA+OH-。欲使溶液显碱性，则溶液的酸碱性由HA的电离程度与NaA的水解程度相对大小来决定，
a、若HA的电离程度>NaA的水解程度，溶液显酸性；
b、若HA的电离程度=NaA的水解程度，溶液显中性；
c、若HA的电离程度<NaA的水解程度，溶液显碱性；
因为实验的结果表明溶液显酸性，故若HA的电离程度>NaA的水解程度，所以电离生成A-，超过水解消耗的A-，故离子浓度大小为：c(A-)>c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
最终答案：