灵鹊做题网要配制2LpH＝9.40的NaAc溶液,需称取NaAc·3H2O多少克?M（NaAc·3H2O）=136.08g·moL
来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/13 11:02:33
要配制2LpH＝9.40的NaAc溶液,需称取NaAc·3H2O多少克?M（NaAc·3H2O）=136.08g·moL-1
这是一个水解的题,要想进行计算,先要求出pH＝9.40时,NaAc溶液的浓度.用简化公式计算：
[OH-] =[ C(Ac-) * Kh) ] ^0.5
=[ C(Ac-) * Kw/ Ka(HAc) ] ^0.5
=[ C(Ac-) * 10^-14/ 1.75*10^-5 ] ^0.5
[OH-] = 10^-14/10^-9.4 代入,求出C(Ac-)
m(NaAc·3H2O) = C(Ac-) *2*136.08
即可求出.
再问： 真心看不明白 算了跟答案也不一样 答案是302g
再答： 如果你是大学生的话，这是无机化学电解质溶液中的一个很简单的题目，应该看得出什么意思的，如果你是中学生，倒也是十分为难的了。 若取Ka(HAc) = 1.76*10^-5 ，由上式解出的C是1.11 mol/L，代入得出302.09。本题算式没有问题。Kh是水解常数 ，Kw 是水的离子积，Ka(HAc)是醋酸的电离常数。
[OH-] =[ C(Ac-) * Kh) ] ^0.5
=[ C(Ac-) * Kw/ Ka(HAc) ] ^0.5
=[ C(Ac-) * 10^-14/ 1.75*10^-5 ] ^0.5
[OH-] = 10^-14/10^-9.4 代入,求出C(Ac-)
m(NaAc·3H2O) = C(Ac-) *2*136.08
即可求出.
再问： 真心看不明白 算了跟答案也不一样 答案是302g
再答： 如果你是大学生的话，这是无机化学电解质溶液中的一个很简单的题目，应该看得出什么意思的，如果你是中学生，倒也是十分为难的了。 若取Ka(HAc) = 1.76*10^-5 ，由上式解出的C是1.11 mol/L，代入得出302.09。本题算式没有问题。Kh是水解常数 ，Kw 是水的离子积，Ka(HAc)是醋酸的电离常数。
关于缓冲溶液的问题.在500mL浓度为0.20mol/L的HAc溶液中,需要加入多少克固体NaAc·3H2O,才能使溶液
配制pH＝5,c＝0.20mol/L的醋酸1L,求所需醋酸钠（NaAc·3H2O）的质量及所需1.0mol/L HAc的
计算0.1mol/L下列各溶液的pH值.HAC,NH3.H2O,NAAC
2M的HAc-NaAc缓冲液的配制方法?
HAc-NaAc缓冲溶液的配制
求0.1mol/L的NaAC溶液的PH.
缓冲溶液在试管中加3ml 0.1mol/L HAc溶液和3ml 0.1mol/L NaAc溶液配成HAc－NaAc缓冲溶
现有10ml0.2mol/l的HAc,若将其稀释一倍:①计算稀释后的溶液的PH.②往稀释后的溶液中加入多少克NaAc*3
浓度为0.050mol/L的NaAc溶液的PH为多少?已知HAc的Ka=1.8X10^-5.
要配制pH=5.0的缓冲溶液100mL,需要等浓度的HAc和NaAc溶液各多少mL(HAc的pKa=4.75)
欲配制 1L PH=5.00,HAc浓度为0.2mol.L 的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc和NaAc溶液各多
一种NaAc溶液的pH为5.82,求1L此溶液中含多少无水NaAc?