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溶液混合后溶质质量分数变化规律 怎么理解

来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 10:31:50
溶液混合后溶质质量分数变化规律 怎么理解
若两溶液等体积混合,则混合后溶质的质量分数由溶液密度大小来确定：（1）、当溶液密度大于1g∕cm3,混合后溶质的质量分数大于原来两质量分数之和的一半.（2）、当溶液密度小于1g∕cm3,混合后溶质的质量分数小于原来两质量分数之和的一半.
有一例题中是两浓度的氨水的混合.解析中有一句话是 ：
先假设等质量混合,然后再思考等体积时浓度大的质量小会出现的结果.
我还是看不懂,也许对你们解释有用.
溶液混合后溶质质量分数变化规律 怎么理解
等体积混合
若ρ＞1g/mL,如硫酸,硝酸
混合后质量分数＞（X1％ +X2％）/2
物质量浓度为＞[5（X1+X2）*ρ]/M
若ρ＜1g/mL,如氨水,乙醇
混合后质量分数＜（X1％ +X2％）/2
物质量浓度为＜[5（X1+X2）*ρ]/M
（M就是溶质的摩尔质量）.
再问： 我需要的是解释，为什么大于（小于）它们和的一半呢？
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