cr电子排布,随然跃迁后洪特原理,能量降低,但是电子换到了高能量,总的能力升高换是降低啊

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 09:26:08

你是问Cr为什么不是4s2 3d4而是4s1 3d5的排布方式吧,这是因为虽然根据能量最低应该先把低能量的轨道排满,但是在半充满情况下的轨道相对更稳定,所以会排布成3d5的形式.
望采纳.
再问：能量最低原则呢，相互否定啊
再答：并不相互否定的，因为半充满状态的存在使得其轨道能量低于4s2 3d4的排布，所以这样排布。
再问：如何判定呢，为何不是所有轨道都拍一半，
再答：当然内层轨道不可能都排一半了，外层轨道的半充满状态只是相对于其非半充满状态的能量较低。，与半充满状态相比较，肯定是全充满和全空轨道更稳定的。
再问：谢谢,这和晶体场理论有关吗
再答：晶体场理论是说高自旋和低自旋的吧，这个还用不到吧，具体我也不太清楚了，好久没接触无机方面的东西了。

电子跃迁吸收能量,回到低能极时放出光子降低能量.光子是哪里来的!电子生出来的?还是原先吸…… Cr,Cu原子的电子排布为什么是违反洪特规则的我觉得应该是违反能量最低原理啊,洪特规则说的是相得到电子,化合价升高还是降低? 为什么得到电子化合价降低失去电子化合价升高? 为什么得电子,化合价降低是还原反应失电子,化合价升高是氧化反应催化剂的原理是什么我知道是降低反映要求能量但是为什么能降低电子排布是能量最低的先排吗? 电子能量跃迁的规律请问,计算电子转移数目是只计算化合价升高的元素呢,还是升高降低都要看 Fe2+的价电子排布是3d6 3d轨道中为什么不能有个电子跃迁到4s 更稳定能量也更低? 2P能级电子能否跃迁到3s能级,并且怎么判断电子排布式是发生跃迁还是它本来就排布有错关于能量最低原理我刚自学这块,知道基态电子排布是按构造原理走的；但是发现Cu原子不是,谁能解释下为什么,以及怎么应用能量