1.“在水中氢、氧原子间均以化学键相结合”这个说法为什么错?“水中的氢、氧原子之间都有极性键” 这个为什么错?

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/13 13:04:00

1.“在水中氢、氧原子间均以化学键相结合”这个说法为什么错?“水中的氢、氧原子之间都有极性键” 这个为什么错?
2.HF,HCl,HBr,HI当它们以相等的物质的量溶于等量的水中,所得溶液酸性最强的是?最弱的是?为什么?
3.“共用电子对越多,键长越短”这个说法是否正确?
4.PF3分子中的键与键之间的夹角比BF3分子中的键与键之间的夹角小,为什
5.CH4、CO2、HCl、HBr这些分子中极性最大的是哪个,怎样判断?

1.不对.在水中H、O原子之间还存在水分子之间的氢键.而氢键是一种很弱的分子键相互作用力,不符合化学键定义中的一个限制条件：强相互作用力.所以不是化学键,化学上把氢键和范德华力统称为分子间作用力.
2.酸性最强的是HI 最弱的是HF.HF为弱酸,其它三个为强酸.cl-,Br-,I- 阴离子半径依次增大,对氢离子的束缚依次减小,电离出氢离子的能力依次增大,因为物质的酸性就是看它电离出氢离子的能力,也就是电离出H+的多少,所以HI酸性也就越大.对其他的算也是如此分析.
3.键长的定义是两个成键原子A和B的平衡核间距离,跟共用电子对的多少无关,而是与成键原子之间的相互吸引力的大小.越大的建厂越小,反之亦然.我这里有一个键长方面的知识,你可以去看看http://baike.baidu.com/view/135371.html?wtp=tt
4.首先,BF3是平面三角形,是一个平面结构,键角是120度（360除以3）,并且没有孤对电子,最外层的电子都被用为共用电子,而PF3里面还剩下两对孤对电子,对PF之间的键有排斥作用,所以会小于120度.你可能很模糊吧,建议你起看一下结构与性质的键角那一节里面的图,可能会清楚很多!
5.CH4、co2是非极性分子.HCl、HBr中Cl-的半径比-Br的小,所以HCl的极性最大半径越小,它吸引其它电子的能力越强,极性也就越强
另外CL-的电负性较强,所以吸引电子的能力较强,因此共用电子对更加偏向CL-的一方,又HBr和HCL结构相似,所以分子极性强弱只需看共用电子对的偏向程度,偏的越大极性越强

在水中氢氧原子均以化学键相结合.哪里错了?虽然水中有氢键,但氢键是分子间作用力,但题上说的是原子. “在水中氢、氧原子均以化学键相结合”这句话对吗? 判断：在水分子中氢氧原子间以化学键相结合现有如下各种说法,正确的是（）①在水中氢、氧原子间均已化学键相结合 ②金属元素的原子和非金属元素在水分子中氢、氧原子间均以化学键结合 (1)在水分子中氢、氧原子间均以化学键结合在标况下,11.2LNO2其他中含氧原子数大于18g水中含有的氧原子数.为什么? 化学题,判断正误1.在水中,氢原子和氧原子均以化学键结合2.金属和非金属化合形成离子键要理由为什么1摩尔的水中有2摩尔的氢原子和1摩尔的氧原子如何把水中氢氧原子分开水分子中氢、氧原子间是什么化学键? 鱼能活在水里是因为水中有A氧气B氧元素C氧分子D氧原子,哪个正确为什么