0.10mol.L-1的NH3•H2O溶液20ml中加入0.10 mol.L-1的HCl溶液20ml,溶液C
来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/30 15:09:19
0.10mol.L-1的NH3•H2O溶液20ml中加入0.10 mol.L-1的HCl溶液20ml,溶液C(H+)值为
A.0 B.√0.05×Ka(NH4+) C.0.05 D.0.20
A.0 B.√0.05×Ka(NH4+) C.0.05 D.0.20
等体积混合,混合后体积扩大两倍,浓度都缩小2倍,反应后恰好得到
NH4Cl 0.05mol/L 40ml
-----NH4+ + H20 === NH3.H2O + H+
总量 0.05
水解 x x x (水是纯液体,不考虑它的浓度)
平衡0.05-x x x
Ka(NH4+)=x*x/(0.05-x)
C(H+)=x=【(0.05-x)×Ka(NH4+)】开根号
近似等于【0.05×Ka(NH4+)】开根号
NH4Cl 0.05mol/L 40ml
-----NH4+ + H20 === NH3.H2O + H+
总量 0.05
水解 x x x (水是纯液体,不考虑它的浓度)
平衡0.05-x x x
Ka(NH4+)=x*x/(0.05-x)
C(H+)=x=【(0.05-x)×Ka(NH4+)】开根号
近似等于【0.05×Ka(NH4+)】开根号
在100ml,0.20mol/L氨水溶液中加入100ml,0.10mol/L的盐酸溶液,求此溶液是pH值KNH3﹒H2O
在100mL纯水中加入0.05mL 1mol/L的HCl溶液,计算溶液中的c(H+)、c(OH-)和水电离出
99 mL 0.10 mol/L HCl溶液与101 mL 0.050 mol/L 溶液混合,所得溶液的pH是多少?
某盐酸溶液25ml,加入1mol/L的Ba(OH)2溶液20ml,剩余的酸需要0.5mol/L的NaOH溶液20m
某种待测NaOH溶液25ml,加入20ml 1mol|L的H2SO4溶液后显酸性,在滴入1mol|L KOH 溶液1.5
在100ml0.1mol L HCl溶液中加入400ml 0.1mol L氨水,已知氨水的pKb=4.75,求此混合溶液
常温下向20.00mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.100mol/L HCl溶液40.00mL
0.1mol/l的hcl溶液20ml,与0.05mol••••̶
求 往100 mL 1mol/L的 AlCl3 溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液.求:
某种未知浓度NaOH的溶液25ml,加入20ml,1mol/L的H2SO4溶液后显酸性.
向20ml 0.2mol/L的醋酸溶液中加入0.2mol/L 20.05ml的NaOH溶液,这时溶液的pH值
假如用 1mol/L 的HCl 滴定 1mol/L 的 NH3·H2O 20ml 恰好中和时 加入盐酸的体