将Mg、Al、Fe三种金属分别跟同体积、同浓度的稀硫酸反应,若产生的H2体积相同（相同条件下).

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/12 18:02:49

将Mg、Al、Fe三种金属分别跟同体积、同浓度的稀硫酸反应,若产生的H2体积相同（相同条件下).
则下列说法正确的是（　　）
A 反应所消耗的硫酸质量相等
B 反应产生的硫酸盐溶液的溶质的质量分数相等
C 反应消耗的三种金属的质量相等
D 反应消耗的铁、镁、铝质量比为28：12：9

选A,D
既然产生的H2体积相同（相同条件下)
说明生成的 H2 质量相同
由于三种金属分别跟同体积、同浓度的稀硫酸反应
很明显
如果硫酸足量则铝生成的H2 最多
有两种可能
1.硫酸不足
这样无论金属的质量是多少,生成的H2都是质量相同的
2.硫酸足量
则三种金属 Mg、Al、Fe的质量比为：
12 ：9 ：28
再问：在详细些，O(∩_∩)O谢谢。
再答：第一种就不多说了第二种情况设生成氢气的质量为 X 克消耗的金属质量分别为：（下面我直接计算出来了，就不列出比例式了） Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 24-----98---------------------2 12X----49X------------------X 2Al +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ 54-----294--------------------------6 9X----49X-------------------------X Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 56-----98---------------------2 28X----49X------------------X 所以三种金属 Mg、Al、Fe的质量比为： 12X : 9X : 28X = 12 ：9 ：28

将Mg、Al、Fe三种金属分别跟同体积、同浓度的稀硫酸反应,若产生的H2体积相同（相同条件下) Mg,Al两种金属分别跟同体积,同浓度的稀硫酸反应,同温同压下生成氢气的体积相同,则Mg ,Al Mg,Al ,Fe三种金属分别与足量的稀硫酸反应,岩在同温同压下生成相同体积的H2,那麼这三种金属的物质的量之比为什麼? 镁、铝、铁三种金属分别跟同体积、同浓度的稀硫酸反应,若生成的氢气的体积相同(相同条件下),则必须符合的条件是（）? 浓度相同,体积相同的盐酸醋酸硫酸与金属反应,产生同体积氢气,所用时间比较在相同状况下将Mg,Al,Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中反应结束后三种溶液的质量相等则投入Mg,Al,Fe三种金属各取一定量的Na,Mg,Al分别与足量稀硫酸反应,若产生H2质量相同,则耗着三种金属物质的量之比是相同质量的钠，镁，铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温，同压下产生气体的体积比为————这三种金属各取等物质的量，也分别跟足量在相同条件下,将Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀盐酸中,反应结束后发现三种溶液的质量相等,求铁、镁、铝三种金属分别和等体积等浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则（　　）相同质量的钠,镁,铝分别跟足量的稀硫酸反应,在同温同压下产生气体的体积比为——————.如果这三种金属各取等物质的量,也在相同条件下,将Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀盐酸中,反应结束后发现三种溶液的质量相等,则加入的Mg、Al、