Na2SO4-10H2O 的相对原子质量为322,摩尔质量为322g-mol^-1
来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/15 01:08:04
Na2SO4-10H2O 的相对原子质量为322,摩尔质量为322g-mol^-1
为什么摩尔质量为322g-mol^-1转换的原理是怎样的?
为什么摩尔质量为322g-mol^-1转换的原理是怎样的?
Na2SO4.10H2O的相对分子质量 = 23*2+32+16*4+10*(1*2+16) = 322
摩尔质量在数值上与相对分子质量相等,且单位为g/mol
所以摩尔质量为322g/mol
再问: 摩尔质量在数值上与相对分子质量为什么相等,求过程!
再答: 这是由物质的量的定义决定的。 定义1摩尔的时候就决定了1摩尔任何物质的质量等于它的相对分子质量, 又因为摩尔质量定义为1mol物质的质量,所以两者是相等的。
再问: 我想问的是这定义是怎么提出的?求过程。
再答: 12克碳12原子中所含的原子个数为阿伏伽德罗常数NA 因为碳12原子比较稳定,所以用碳12原子作为基准
再问: 你这仅仅是说明了碳原子的摩尔质量得出的过程,我需要碳原子和其他种类原子产生的那一种联系,最好是计算回答,谢谢。
再答: 碳12原子的1/12作为相对原子质量中的“1” 若实际的碳12原子质量为a, 而某种原子的质量为b 则这种原子的相对原子质量=12b/a
再问: 你只说明了原子间质量的相对关系,我想说的是摩尔间的相对关系,我这一步已经计算过了我需要相对质量和摩尔的"连接"过程. 你大半夜的来回答我的问题不好意思。
再答: 这样说吧,6.02*10^23个分子的质量恰好等于物质的相对分子质量对应的数值,所以用6.02*10^23作为阿伏伽德罗常数。 如果说2*10^23个分子的质量恰好等于物质的相对分子质量对应的数值,那么2*10^23就变成阿伏伽德罗常数了。 实际是算出来恰好是6.02*10^23,所以1mol对应的微粒数就是6.02*10^23 其他的不用知道。
再问: 不好意思我有些笨,每个分子的质量是不同的又怎么可以通用呢? 你还是用计算吧,这样好理解。说真的你挺执着的。
再答: 对于反应: HCl + NaOH == NaCl + H2O 36.5 40 58.5 18 HCl的相对分子质量为36.5 NaOH的相对分子质量为40 NaCl的相对分子质量为58.5 H2O的相对分子质量为18
摩尔质量在数值上与相对分子质量相等,且单位为g/mol
所以摩尔质量为322g/mol
再问: 摩尔质量在数值上与相对分子质量为什么相等,求过程!
再答: 这是由物质的量的定义决定的。 定义1摩尔的时候就决定了1摩尔任何物质的质量等于它的相对分子质量, 又因为摩尔质量定义为1mol物质的质量,所以两者是相等的。
再问: 我想问的是这定义是怎么提出的?求过程。
再答: 12克碳12原子中所含的原子个数为阿伏伽德罗常数NA 因为碳12原子比较稳定,所以用碳12原子作为基准
再问: 你这仅仅是说明了碳原子的摩尔质量得出的过程,我需要碳原子和其他种类原子产生的那一种联系,最好是计算回答,谢谢。
再答: 碳12原子的1/12作为相对原子质量中的“1” 若实际的碳12原子质量为a, 而某种原子的质量为b 则这种原子的相对原子质量=12b/a
再问: 你只说明了原子间质量的相对关系,我想说的是摩尔间的相对关系,我这一步已经计算过了我需要相对质量和摩尔的"连接"过程. 你大半夜的来回答我的问题不好意思。
再答: 这样说吧,6.02*10^23个分子的质量恰好等于物质的相对分子质量对应的数值,所以用6.02*10^23作为阿伏伽德罗常数。 如果说2*10^23个分子的质量恰好等于物质的相对分子质量对应的数值,那么2*10^23就变成阿伏伽德罗常数了。 实际是算出来恰好是6.02*10^23,所以1mol对应的微粒数就是6.02*10^23 其他的不用知道。
再问: 不好意思我有些笨,每个分子的质量是不同的又怎么可以通用呢? 你还是用计算吧,这样好理解。说真的你挺执着的。
再答: 对于反应: HCl + NaOH == NaCl + H2O 36.5 40 58.5 18 HCl的相对分子质量为36.5 NaOH的相对分子质量为40 NaCl的相对分子质量为58.5 H2O的相对分子质量为18
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