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3I2+6KOH = 5KI+KIO3 +3H2O阳极反应：I-+6OH-—6e-=IO3-+3H2O 为何不是碘单质

来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/22 00:41:08
3I2+6KOH = 5KI+KIO3 +3H2O阳极反应：I-+6OH-—6e-=IO3-+3H2O 为何不是碘单质
3I2+6KOH = 5KI+KIO3 +3H2O阳极反应：I-+6OH-—6e-=IO3-+3H2O 为何不是碘单质
在阳极发生氧化反应,而在溶液中发生氧化反应的顺序主要与反应物的还原性（电极电势）有关,众所周知,碘离子的还原性比碘要强,因此碘离子发生氧化反应,碘单质发生还原反应生成碘离子：3I2+6e-=6I-
酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O====3I2+6OH- 氧化还原反应3I2+6KOH = 5KI+KIO3 +3H2O得失电子,求教求教! 以知KIO3中碘酸根离子能与碘离子反应:IO3- + 5I- +6H+ ==3I2 +3H2O.根据化学反应,可用试纸和 KI在空气中被氧化的方程式是：4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH,而我们又讲3I2+6KOH=KIO3+5KI+H KIO3+6KI=KI+3I2+3H2O中,每生成3MOL I2转移5MOL电子 为什么 在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中,每生成1mol I2 转移电子多少 已知KIO3和HI在溶液中发生下列反应:KIO3+6HI=3I2+3H2O+KI.当有1.5mol碘单质生成时,转移电子 在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中电子是如何转移的? 在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中氧化剂与还原剂物质的量之比 KIO3+6HI=KI+3I2+H2O反应中,每生成3mol I2转移的电子数为什么是5?为什么有5molHI转移电子? KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中电子如何转移? kIO3+6HI=KI+3I2+3H2O,每生成3mol碘单质转移的电子数为多少?