铝.铁.`钠与盐酸反应生成氯化物,消耗等浓度的盐酸体积由大到小的是

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 09:11:13

题目中是不是质量相等,若等,则设质量为m
方法一：这是总结的一个公式m(H2)=金属的化合价xm(金属)/金属相对分子质量
则可得：Al产生的H2为3m/27=m/9
Fe产生的H2为2m/56=m/28
Na产生的H2为m/23
而H2的产生来源于盐酸,故消等浓度耗盐酸体积最多体积顺序为Al>Fe>Na
这个式子不仅能判断H2的量,还可以间接反映出消耗盐酸的多少.
方法二按照方程式比例算出来在计算
2Al+6HCl=2AlCl3+6H2↑
54 6x36.5 算出消耗盐酸的质量
m
后面一样这样计算,在转化为体积比较,结果一样
再问：答案是铝钠铁额~
再答：如果金属是等质量的或等物质的量的话，一定是Al>Fe>Na，你看这么多人都是这个答案，应该是答案错了，可是你给的题目中没有金属是等质量的或等物质的量的这一条件，如果没有怎么比较呢？反正我不会了。
再问：金属是相同质量的~
再答：对了忽略了一个细节，答案应该是铝钠铁，能给我点时间吗？如果有正确答案出来了也没关系
再问：恩想到了麻烦告诉下我细节好么~我QQ：765824045 麻烦你啦~thanks~~
再答：这是总结的一个公式m(H2)=金属的化合价xm(金属)/金属相对分子质量则可得：Al产生的H2为3m/27=m/9 Fe产生的H2为2m/56=m/28 Na产生的H2为m/23 而H2的产生来源于盐酸，故消等浓度耗盐酸体积最多体积顺序为Al>Na>Fe 我一开始就写对了，我只是打错了

相同物质的量的钠、铝、铁与盐酸完全反应,恰好全部生成氯化物,则消耗等浓度盐酸的体积之比为等质量的Mg,Zn,Al,Fe与足量盐酸反应消耗盐酸由多到少同浓度同体积的盐酸,硫酸,醋酸.与同浓度的NaOH反应,消耗的NaOH的体积是看氢离子浓度还是酸的浓度等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水分别于等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应哪个消耗的盐酸溶液体积大? 中和等体积物质的量浓度的醋酸与盐酸消耗NAOH 等质量的铁镁锌与足量的盐酸反应,铁消耗的稀盐酸最多? 等PH的硫酸和盐酸与氢氧化钠反应,谁消耗的碱的体积多下列金属中，能与氯气和盐酸反应，且两反应生成相同氯化物的是（　　）为什么等体积等浓度盐酸和醋酸与镁条反应.反应剧烈程度不一样但是生成的氢气的量一样多.. 将两份足量铝片分别与等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应,反应完全后生成同温、同压下体积相等的氢气,则盐酸等质量的铝,镁,铁,锌与足量稀盐酸反应,产生等质量的H2,消耗上述四种金属由少到多的顺序为什么等体积的盐酸,醋酸,硫酸与同浓度的氢氧化钠中和,而盐酸和硫酸消耗的氢氧化钠体积多呢?