在100g稀硫酸中放入一小块锌片,待反应停止,称得溶液的质量为106.3g

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/06 23:13:03

在100g稀硫酸中放入一小块锌片,待反应停止,称得溶液的质量为106.3g
1）有多少克锌参加了反应?
2）生成氢气的质量是多少?

用差量法计算.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ △m
98 161 63（161-98）
溶液增加的质量是106.3-100=6.3g
设参加反应Zn的质量是x,生成H2的质量是y.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ △m
65 2 63
x y 6.3g
65/x=2/y=63/6.3
x=6.5g
y=0.2g
答：（1）有6.5g锌参加了反应.
（2）生成氢气的质量是0.2g.
再问：什么时候才用差量法，△m是是什么意思
再答： △m是溶液质量的增加，进入65 Zn，除去2 H2，所以溶液质量增加65-2=63
再问：差量法遇到什么样的题用
再答：存在差量，其他方法难以解决。

在100克稀硫酸中放入一小块锌片,待反应停止,称得溶液的质量为106.3克. 在100克稀硫酸中加入一块锌片,锌和稀硫酸恰好反应,待反应停止后称的溶液质量为106.3克把7g锌片放入100g足量稀硫酸中,反应停止后所得混合物总质量为106.8g,求不纯的锌片中单质锌的质量分数说100g的稀硫酸放一小块锌片,反应后溶液质量为106.3g,第一问让求有多少克锌参加了反应,第二问问的是生成氢气多少克向100G FeCl3溶液中放入一小块钠,待反应完全后,过滤,得到的棕黄色溶液91.8G,则投入钠的质量? 把8.50g锌片放入硫酸铜溶液中,片刻后取出覆盖有铜的锌片,洗涤干燥后称得质量为8.45g. 把8.5g锌片放入硫酸铜溶液中,片刻后取出覆盖有铜的锌片,洗涤干燥后称得其质量为8.45g.求参加反应的氧化称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g,放入烧杯中,加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应.待反应完全后过滤,称得滤液的总质量为把7g 含杂质的锌片(杂质不与稀硫酸反应)放在100g足量的稀硫酸里,反应停止后所得混合物总质量为106.8g.求:(Z 把5g锌放入35g未知浓度的稀硫酸中,反应停止后,锌有剩余,取出锌,称量溶液质量为将过量的铁粉放入盛有100g稀硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的质量为105.4g. 把6g铁样品放入100g稀硫酸中稀硫酸溶液中,反应停止后生成氢气0.2g,求反应所得溶液中溶质的质量分数?