向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的过程中,溶液中离子浓度的大小可能正确的是 A.c(OH-) = c(Na+) >

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/01 03:48:27

向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的过程中,溶液中离子浓度的大小可能正确的是 A.c(OH-) = c(Na+) > c(Ac-) > c(H+)
向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的过程中,溶液中离子浓度的大小可能正确的是
A．c(OH-) =c(Na+) > c(Ac-) > c(H+) B．c(Na+) >c(OH-) = c(Ac-) > c(H+)
C．c(Na+) > c(Ac-) > c(OH-) > c(H+) D．c(H+) > c(Ac-) > c(Na+)> c(OH-)
求分析!

选c因为其余选项不符合电荷守恒和物料守恒
再问： b呢》？
再答： b也有可能
再问：请问怎么做？
再答：在反应刚开始时碱过量但由于醋酸根水解显酸性所以会中和一部分氢氧根所以钠离子大于氢氧根但随着醋酸的加入，必定某一时刻醋酸根等于氢氧根，氢离子是水解得到的所以最少

Na2S溶液中离子浓度大小的顺序排列c（Na+）>c（S2+）>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) 当滴入的NAOH与HAC恰好完全中和时,溶液中C(Na+)>C(A-)这句话哪里错, NAOH和HAC常温下,把HAC滴入NAOH溶液中,AC-浓度=NA+浓度时,混合溶液的PH=PH=7?PH>7?PH 关于离子浓度判断某溶液中只有NA+,CH3COO-,H+,OH-四种离子,且浓度大小的顺序为C(CH3COO-)>C(N 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则下列说法中正确的是（等浓度CH3COOH和NaOH溶液,当醋酸和NaOH分别过量时溶液中醋酸根,Na+,H+,OH- 的离子浓度大小分别为 NaOH(s)→Na^+(aq)+OH^-(aq) [该过程是吸热还是放热,体系的混乱度是增大还是减小?为什么?] 离子浓度排列Na2S溶液中各种离子浓度从大到小的排列C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)能已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子，且其离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（OH-）＞c 已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)+57.3kJ/mol 若想三份等体积,等物质量浓度的NaOH溶液中分. 水解浓度大小的比较表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度(mol/L)的关系式,正确的是()A.c(Na+) 0.1mol*LNaOH和0.1mol*LNH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小排列正确的是 A,c（Na+）>c(c