现有一瓶标签如图所示的浓盐酸,请根据标签上的数据回答问题：

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/14 11:54:48

现有一瓶标签如图所示的浓盐酸,请根据标签上的数据回答问题：
（1）用该浓盐酸50ml能配制质量分数为10%的盐酸 g
（2）利用刚配制的稀盐酸来测定某二价金属（R）的纯度：取8.125g该不纯金属粉末（所含有的杂质不与酸反应,也不溶于水）,再取用配好的溶液73g混合至恰好完全反应后过滤,将所得溶液蒸干,得固体纯净物13.6g.
①金属R发生反应的化学方程式；
②利用已知条件求解参加反应生成氢气质量（x）的比例式；
③金属R化学元素符号；
④若反应后溶液只含一种溶质,向反应后溶液中加入90.7g水后,此时所得溶液中溶质的质量分数为
⑤冶炼该金属时采用某氧化物矿石.现有8.1t（含R氧化物96％）矿石,能够冶炼楚含铜35％的R合金质量为
盐酸
相对分子质量：36.5
密度：1.2g/cm3
质量分数：37％

设：10%的盐酸质量为X
37%*50*1.2=10%*X
X=222g
）①R+2HCl==RCl2+H2(气体符号)
②由于金属与73g稀盐酸恰好完全反应,所以参加反应的m(HCl)=73g*10%=7.3g
然后根据化学方程式计算出氢气的质量和RCl2的相对分子质量
设氢气的质量为x,RCl2的相对分子质量为M
R+2HCl==RCl2+H2
73 M 2
7.3g 13.6g x
列比例式求解,x=0.2g M=136
③由于M为136,推知R的相对原子质量是136-71=65,所以R是Zn
④已知R是Zn,则通过方程式计算出参加反应的Zn的质量为6.5g,所以由质量守恒定律得
m后（溶液）=6.5g+73g-0.2g=79.3g
加水后,溶液质量变为79.3g+90.7g=170g；溶质质量分数=（13.6g/170g）*100%=8%
⑤锌元素的质量在氧化锌中,所以
M锌=8.1*96%*65/81*100%=6.24t
能够冶炼楚含铜35％的R合金即黄铜
所以锌的含量为1-35%=65%
m（合金）=6.24t/（1-35%）=9.6t

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