灵鹊做题网电镀废液中(Cr2O7)2-可通过下列反应转换成铬黄(PbCrO4)：下列说法正确的是（ ）
来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 00:00:23
电镀废液中(Cr2O7)2-可通过下列反应转换成铬黄(PbCrO4)：下列说法正确的是（ ）
电镀废液中(Cr2O7)2-可通过下列反应转换成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H+ 为放热反应
A：加入一定量的水,平衡会向正反应方向进行,溶液的PH会减小
B：加入少量烧碱固体,不利于（Cr2O7）2-转化成铬黄
C：增大反应物Pb2+的浓度,平衡向正反应方向移动,铬黄的物质的量会增大
D：降低温度,平衡向正反应方向进行,正反应速率增大,逆反应速率减小
电镀废液中(Cr2O7)2-可通过下列反应转换成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H+ 为放热反应
A：加入一定量的水,平衡会向正反应方向进行,溶液的PH会减小
B：加入少量烧碱固体,不利于（Cr2O7）2-转化成铬黄
C：增大反应物Pb2+的浓度,平衡向正反应方向移动,铬黄的物质的量会增大
D：降低温度,平衡向正反应方向进行,正反应速率增大,逆反应速率减小
A：加入水,平衡向正反应方向移动,不过pH值不变,故错
B：加入氢氧化钠,会消耗掉生成物氢离子,平衡向正反应方向移动,有利于铬黄生成.故错
C：你因该会,如果不懂追问
D：降低温度,由于是放热反应,所以平衡向逆反应方向移动,故错
再问： A中为什么PH不变，不是H+变多了吗？D中是向正方向的吧！应该是正反应速率降低？
再答： A：本人化学题感，无法再解释 D：化学平衡移动原理：在一定条件下但可逆反应达到平衡后，如果改变影响平衡的条件（如温度、浓度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动（摘自人教版《化学 选修五 有机化学基础》第63页）
再问： 啊？A就是你题感？D你错了吧，它是向正反应移动的额
再答： 你把我给你摘得那句话好好研读研读。（无压力）
再问： 我还是觉得是向正反应方向移动的。
B：加入氢氧化钠,会消耗掉生成物氢离子,平衡向正反应方向移动,有利于铬黄生成.故错
C：你因该会,如果不懂追问
D：降低温度,由于是放热反应,所以平衡向逆反应方向移动,故错
再问： A中为什么PH不变，不是H+变多了吗？D中是向正方向的吧！应该是正反应速率降低？
再答： A：本人化学题感，无法再解释 D：化学平衡移动原理：在一定条件下但可逆反应达到平衡后，如果改变影响平衡的条件（如温度、浓度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动（摘自人教版《化学 选修五 有机化学基础》第63页）
再问： 啊？A就是你题感？D你错了吧，它是向正反应移动的额
再答： 你把我给你摘得那句话好好研读研读。（无压力）
再问： 我还是觉得是向正反应方向移动的。