E的逐级电离能数据有两次突跃,E原子的第一电离能至第四电离能(kJ/mol)分别为:578、1817、2745、1157
来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/17 16:54:18
E的逐级电离能数据有两次突跃,E原子的第一电离能至第四电离能(kJ/mol)分别为:578、1817、2745、11575;F原子有三个能层,E与F能形成原子数目比为1∶3,熔点为190℃的化合物Q
请问,Q是什么?依据是什么?
请问,Q是什么?依据是什么?
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分析:第二电离能I2≈3I1、而第三电离能I3≈5I1、第四电离能I4≈20I1
因此可以预见化合时表现+3价,
E与F能形成原子数目比为1∶3,说明化学式为EF3,F的化合价为-1价,
由于F原子有三个能层,化合价为-1价,说明F为氯元素,
Q熔点为190℃的化合物,说明Q为共价化合物,所以Q为氯化铝.
再问: +3价就一定是铝么?
再答: 因为E的逐级电离能数据有两次突跃,说明有2个电子层,另外根据E的化合价为+3,说明最外层有3个电子,加上内层10个电子,E原子核外共计有13个电子,所以E为铝。还有氯化铝是共价化合物,其熔点也恰好是190℃, 希望我的回答能对你的学习有帮助! 祝你学习进步!
再问: 铝外围不是283,三个电子层么?为什么是两次突跃呢?我觉得是三次...
再答: 是两次突跃。 失去最外层3个电子后,再失去第二层电子是一个突跃; 当第二层电子失去,再失去第一层电子又是一个突跃,所以是两个突跃。
因此可以预见化合时表现+3价,
E与F能形成原子数目比为1∶3,说明化学式为EF3,F的化合价为-1价,
由于F原子有三个能层,化合价为-1价,说明F为氯元素,
Q熔点为190℃的化合物,说明Q为共价化合物,所以Q为氯化铝.
再问: +3价就一定是铝么?
再答: 因为E的逐级电离能数据有两次突跃,说明有2个电子层,另外根据E的化合价为+3,说明最外层有3个电子,加上内层10个电子,E原子核外共计有13个电子,所以E为铝。还有氯化铝是共价化合物,其熔点也恰好是190℃, 希望我的回答能对你的学习有帮助! 祝你学习进步!
再问: 铝外围不是283,三个电子层么?为什么是两次突跃呢?我觉得是三次...
再答: 是两次突跃。 失去最外层3个电子后,再失去第二层电子是一个突跃; 当第二层电子失去,再失去第一层电子又是一个突跃,所以是两个突跃。