NH4NO3+Zn=ZnO+N2+2H2O中每还原1摩尔NO3-,需氧化多少摩尔锌和铵根离子?

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 16:24:52

NH4NO3+Zn=ZnO+N2+2H2O中每还原1摩尔NO3-,需氧化1摩尔锌和1摩尔铵根离子
题中的化学反应方程式已经配平.而且从这个化学反应方程式可以看出,当一摩尔NH4NO3参加反应就有1摩尔NO3-被还原,同时有1摩尔锌和1摩尔铵根离子被氧化,化合价变化分别是降5、升3、升2,得失电子也守恒.
再问：能不能帮我写一下怎么计算电子的转移，我总是搞不懂，谢谢了
再答： NO3-变到N2，化合价从正5降到0，降5 NH4变到N2，化合价从负3升到0，升3 Zn变Zn2+，化合价从0升到正2，升2
再问：如果升降化合价不相等该怎么办
再答：那你就在各物质前加系数配平化学反应方程式。配平氧化还原反应的方程式的主要原则就是得失电子守恒。请采纳1

在Zn+NH4NO3+2HNO3==Zn（NO3）2+N2+H2O反应中,参加反应的锌和被还原的硝酸根的物质的量之比是（氧化还原反应配平方法HNO3+ZN=NH4NO3+ZN(NO3)2+H2O详细解析如何配平.我就是不会观察法啊……怎么观 HNO3+ZN =ZN(NO3)2+NH4NO3+H2O配平 Zn+ HNO3= Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O 5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中,被氧化和被还原的氮原子数之比为? 在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中,发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是锌和很稀的硝酸反应在4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 的反应中,生成1mol的硝酸锌被在Zn+HNO3→Zn（NO3)2+NH4NO3+H2O的反应中,如果2molZn完全反应,则被还原的HNO3的物质的量 Zn +HNO3----Zn(NO3)2+NH4NO3+N2O+H2O 配平? 配平Zn+HNO3----Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O Zn与稀HNO3反应生成Zn(NO3)2、NH4NO3和H2O怎么配平 Cr2O7 2- 经Fe3+还原变为CrO4 2-,则还原1摩尔Cr2O7 2-离子,需要多少摩尔FeSO4.7H2O