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来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 06:55:45
解题思路： 分析时注意过量的镁、铝不与水反应，而钠先与盐酸反应，过量的钠再与水反应；解答时注意电子守恒的应用。
解题过程：
100mL盐酸中溶解的HCl的物质的量为0.1mol，0.3mol镁、铝完全反应消耗HCl的物质的量分别为0.6mol、0.9mol（可根据产物为MgCl2、AlCl3，结合氯离子守恒确定消耗HCl的物质的量），故盐酸不足，盐酸中的氢离子都转化为氢气，因而0.3mol镁、铝完全反应生成 的氢气的物质的量相等都为0.05mol，而钠与盐酸反应时过量的钠还与水反应，产生氢气的量以钠为准来计算，故产生的氢气为0.15mol，答案为C。
最终答案：答案为C。
解题过程：
100mL盐酸中溶解的HCl的物质的量为0.1mol，0.3mol镁、铝完全反应消耗HCl的物质的量分别为0.6mol、0.9mol（可根据产物为MgCl2、AlCl3，结合氯离子守恒确定消耗HCl的物质的量），故盐酸不足，盐酸中的氢离子都转化为氢气，因而0.3mol镁、铝完全反应生成 的氢气的物质的量相等都为0.05mol，而钠与盐酸反应时过量的钠还与水反应，产生氢气的量以钠为准来计算，故产生的氢气为0.15mol，答案为C。
最终答案：答案为C。