例如在形成sp3轨道时,为什么s级上的一个电子要先跃迁到p级上

氢原子的3d和 4s能级的能量高低为什么是3d 小于4s,如果这一个电子跃迁,它应该是先跃迁到3d轨道上呢, 碳原子的sp3杂化是2个2s和3个2p轨道混杂,但是碳原子只有两个电子在2p轨道上,为什么会有三个2p轨道 为什么电子在轨道跃迁时有不同的跃迁方式,比如说一个电子可以从轨道1直接就跃迁到轨道3,或者从轨道1经过轨道2后,再到轨道 p轨道上没有电子,想杂化一定要跃迁吗?比如BeCl2的杂化.形成分子一定要杂化吗? 碳原子在成键的时候为什么一定要有s层的电子跃迁?（形成4个轨道?） sp3杂化轨道形成过程中为什么是一个2s和三个2p轨道杂化? 电子由一个轨道跃迁到另一个轨道时可能发生的情况是…… 电子要从离核较远的轨道跃迁到离核较近的轨道上的分析 急问,为什么基态Na的价电子受激后跃迁到3p和4p轨道而不是4s轨道? 按照玻尔理论，氢原子在吸收光子之后，其核外电子由半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道上运转，则电子的（　　） 按玻尔理论，一个氢原子中的电子从一半径为Ra的圆轨道自发地直接跃迁到一半径为Rb的圆轨道上，Ra＞Rb，在此过程中（ 原子从一个能级跃迁到一个较低的能级时，有可能不发射光子，例如在某种条件下，铬原子的n=2能级上的电了跃迁到n=1能级上时