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0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体燃烧的求算

来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/24 05:00:09
已知下列两个热化学方程式：　 C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH=－393.5kJ/mol 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH=－483.6kJ/mol 现有0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体，在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量。则炭与氢气的物质的量之比是（ ） A. 1:1　　　　　　B. 1:2　　　　　　　C. 2:3　　　　　　D. 3:2
没有思路..不懂该怎么样解答?
0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体燃烧的求算
解题思路：
解题过程：
哦，不用什么公式的。
在热化学方程式中，△H表示反应热，对应一定的数值
该数值也可以如老师的描述
如△H=—100KJ/mol
就表示按照方程式给出的可燃物的物质的量，充分反应，放热100KJ
因为热化学方程式中我们知道，系数真正代表的就是物质的量
最终答案：略
将0.1mol的两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得0.15molCO2和0.2mol的水.那么这两种气体中 1mol氢气和1mol氧气混合后的气体是多少mol 两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6g水,则该气体中一定含有哪种气体 某种气态烃气体0.1moL ,完全燃烧的0.2moL CO2和3.6gH2O,求气态烃的分子式,结构简式. 某气体由甲烷、氢气及一氧化碳组成,将一定量的该气体在氧气中完全燃烧,测得生成的二氧化碳和水的质量比 两中气态烃组成的混合气体0.1MOL,完全燃烧得0.15MOL的CO2和3.6G的H2O 问这气体是什么 0.1mol氢气、0.2mol氧气、0.3mol氮气和0.4mol二氧化碳组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L 3mol氢气和1mol氮气置于2L密闭容器中,5min后.NH3的浓度0.2mol/L,求氢气和氮气的浓度 0.1mol某烃B完全燃烧生成8.8g的二氧化碳气体和5.4g水.求B的分子式 0.1mol某烃B完全燃烧,生成8.8g的二氧化碳气体和5.4g水.求B的分子式. 将0.2mol的丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入0.5mol 2mol/L的NaOH溶液中.生成Na2CO3和NaH (1) 0.1mol某烃B完全燃烧,生成8.8g二氧化碳气体和5.4g水.求B的分子式.