在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2↑ 的反应中,若有32g S被还原,则被S氧化的C质量是( )
来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/17 09:08:54
在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2↑ 的反应中,若有32g S被还原,则被S氧化的C质量是( )
这个还没学过怎么算.求详解.
或者说我需要原理,因为还没学过 不明白一种物质如何氧化另外一种物质
这个还没学过怎么算.求详解.
或者说我需要原理,因为还没学过 不明白一种物质如何氧化另外一种物质
3*12=36
再问: 看清楚题目 求的是被S氧化的C质量
再答: S得到2电子,N共得到10个电子,所以S氧化的C为2/(2+10)所以答案为3*12/6=6g答案正确请给满意回答
再问: 我只想要详解。我知道答案正确
再答: 先标出电子得失情况,S共得到两个电子,C共失去12个电子,所以S氧化的C为2/12*(3*12)=6g
再问: ……我想你对我的意思理解偏了 看问题补充
再答: 先标出电子得失情况,S共得到两个电子,C共失去12个电子,所以S氧化的C为2/12*(3*12)=6g。当然是在一定条件下,S不稳定,要达到稳定状态必须失去电子,发生上述反应,才能达到稳定状态,这样S有0价变为-2价,得到2个电子,既得上面式子。
再问: 看清楚题目 求的是被S氧化的C质量
再答: S得到2电子,N共得到10个电子,所以S氧化的C为2/(2+10)所以答案为3*12/6=6g答案正确请给满意回答
再问: 我只想要详解。我知道答案正确
再答: 先标出电子得失情况,S共得到两个电子,C共失去12个电子,所以S氧化的C为2/12*(3*12)=6g
再问: ……我想你对我的意思理解偏了 看问题补充
再答: 先标出电子得失情况,S共得到两个电子,C共失去12个电子,所以S氧化的C为2/12*(3*12)=6g。当然是在一定条件下,S不稳定,要达到稳定状态必须失去电子,发生上述反应,才能达到稳定状态,这样S有0价变为-2价,得到2个电子,既得上面式子。
一,在 S+2KNO3+3C====K2S+3CO2↑+N2↑ 中S,KNO3,C 完全反应是的质量比是_______
S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑反应中还原剂什么?
关于“S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑”的疑问
S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑的双线桥法
S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3X↑,若有32g硫参加反应,则被氧化的碳单质物质的量是?mol
S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑该反应中,还原剂是——氧化剂是——
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
硫与氧的氧化性问题S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2氧的氧化性不是比硫强吗?
S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑.该反映中还原剂是什么?氧化剂是什么?
2KNO3 + S + 3C =K2S+N2↑+3CO2↑中还原剂和氧化剂物质的量之比是多少啊?
看下2KNO3+ S + 3C ==== K2S + N2 ↑+ 3CO2 ↑ 怎么算出他产生的气体有多少
高中化学方程式除了死记外有什么诀窍么?比如像s+2kno3+3c=k2s+3co2+n2这样的方程式可不好记啊