何种题型写水得电子生成H2和OH-,水失电子生成O2和H+

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：综合作业时间：2024/05/11 05:39:07

电解酸性出氢气,碱性出氧气
HCl电解生成氢气和氯气,NaOH电解生成氧气和水
再问：完全听不懂
再答：上个有点问题
一，碱：
NaOH溶液:4H+ +4e-==2H2.....4OH- -4e==2H2O+O2
(2H2O==2H2+O2)
其余可溶碱一样，不溶碱..
二，酸：
HCl溶液:2H+ +2e-==H2.......2Cl- -2e==Cl2
(2HCl==H2+Cl2)
H2SO4溶液：4H+ +4e-==2H2.....4OH- -4e==2H2O+O2
(2H2O==2H2+O2)
其余一元酸与盐酸一致（加上H2S），含氧酸与硫酸一致（加上HF）
三，盐:
Na2SO4溶液:4H+ +4e-==2H2.....4OH- -4e==2H2O+O2
(2H2O==2H2+O2)
CuSO4溶液:2Cu2+ +4e-==2Cu......4OH- -4e==2H2O+O2
(2CuSO4+2H2O==2Cu+H2SO4+O2)
CuCl2溶液:Cu2+ +2e-==Cu......2Cl- -2e==Cl2
(CuCl2==Cu+Cl2)
NaCl溶液:2H+ +2e-==H2.......2Cl- -2e==Cl2
（2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2+H2）
其余强酸强碱盐与Na2SO4一致，弱酸弱碱盐与CuCl2一致
强酸弱碱盐与CuSO4一致，强碱弱酸盐NaCl一致，强弱顺序按照得失离子能力写
再问：还是有点不懂，水得电子要在哪种题型里？？？
再答：生成氢气，像氯化钠，阳离子对应的金属还原性比氢气强，阴离子对应的一般为F,O,Cl Br I 氧化性较强
生成氧气，像硫酸铜，阴离子为含氧酸根，阳离子为铜以后的
再问：那就1·阳级那里写水失电子，2·阴级写水得电子
是这样吗？分两种。。。
再答：是，不是硫酸钠这种直接电解水和氯化铜这种和水无关的
阴离子：硫离子>碘离子>溴离子>氯离子>氢氧根离子>硫酸根离子（含氧酸根）>氟离子
阳离子：银离子>汞离子>三价铁离子>铜离子>氢离子(酸性）>铅离子>锡离子>亚铁离子>锌离子>氢离子（中性）》铝离子>镁离子>钠离子>钙离子>钾离子
注：铝离子，镁离子，钠离子，钙离子，钾离子得电子能力远远小于氢离子得电子能力，所以这些离子不能在水溶液条件下在电极（阴极）析出；但在融融状态下可以放电
三价铁离子在阴极上得电子生成亚铁离子，而非铁单质

Al—NaOH—Mg原电池,正极是H2O得电子生成H2,而不是O2得电子生成OH, H2与O2反应生成1mol水转移多少电子铝、空气、海水电池的电极反应式中,正极铝单质失电子变成Al3＋,负极氧气得电子和水反映生成OH－,那铝离子和氢氧根离子应 H2和O2反应生成水,那为什么H2和O2不能混合在一起铁和石墨构成原电池电解质为NaCl 正极反应为什么是02失电子而不是水失电子生成H2 na和o2生成na2o的电子方程式甲烷燃烧的化学方程式怎么写,C,H化合物燃烧一般生成水合CO2,可是O2得电子,那谁失去电子呢? 为什么Na和水反应生成H2 ,而Na2O2和水反应生成O2 H2和O2 反应生成化合物氢氧根失4电子生成水和氧的化学反应将24克H2和O2的混合气体点燃后充分反应,测得生成水的质量为18克,则混合气体中含H2（）,O2（）或H2（）,O2（ H2和O2点燃,生成水；那为什么H2中混入O2点燃,又会爆炸呢?