化学平衡中平衡时V正=V逆,和V生成与V消耗有什么区别?怎么来判断V正=V逆?

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/07 03:28:53

化学平衡中平衡时V正=V逆,和V生成与V消耗有什么区别?怎么来判断V正=V逆?
就拿这个方程式说：N2+3H2=2NH3

V正与V逆,V生成与V消耗是统一的关系.
只不过对于一个反应,只有一个V正和一个V逆,而却有多个V生成和V消耗,对应着参与反应的多种物质.
用N2+3H2=2NH3为例,
该反应只有一个V正,即V正=V消耗（N2)/1=V消耗(H2)/3=V生成(NH3)/2
只有一个V逆,即V逆=V生成（N2)/1=V生成(H2)/3=V消耗(NH3)/2
楼主体会一下吧.
对于判断V正=V逆,就把上述两个方程联立一下,如果两个方程中任意两项相等,则V正=V逆.

氮气和氨气合成氨的反应中,v正（N2)=3V逆（H2）是否能判断反应达到平衡. 高中化学问题：降低反应物浓度,v正和v逆如何变化?平衡向哪移动? 所谓可逆反应达到平衡后反应物生成物浓度不再变化是什么意思?开始v正不等于v逆,通过反应v正=v逆最终达到平衡,正逆速率相必修二化学,氮气和氢气合成氨气的可逆反应中,若2V正（氢气）=3V逆（氨气）,则反应处于平衡状态 V v？ v. -v - v - v% 燃烧平衡存在吗?就像电离平衡,沉淀溶解平衡,水解平衡那样.V正=V逆的那种平衡.现实真的存在吗? 可逆反应化学平衡速率可逆反应达到平衡时,反应速率应怎么算?算成是0吗?如果是达到平衡时v（正）或v（逆）就不是0吗?