灵鹊做题网离子方程式 电荷守恒（1）2Fe2+ +2Br- +2Cl2→2Fe3+ +Br2+4Cl- 这是错的（2）2AgCl+
来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 20:33:47
离子方程式 电荷守恒
（1）2Fe2+ +2Br- +2Cl2→2Fe3+ +Br2+4Cl- 这是错的
（2）2AgCl+S2- →Ag2S↓+2Cl- 这个对的
怎么用电荷守恒解释?
第一个方程式阴阳离子不相等 所以错了
那第二个阴阳离子也不相等为什么是对的呢?
（1）2Fe2+ +2Br- +2Cl2→2Fe3+ +Br2+4Cl- 这是错的
（2）2AgCl+S2- →Ag2S↓+2Cl- 这个对的
怎么用电荷守恒解释?
第一个方程式阴阳离子不相等 所以错了
那第二个阴阳离子也不相等为什么是对的呢?
离子反应既要遵守质量守恒又要遵守电荷守恒.
电荷守恒指的是：反应前离子所带电荷与反应后离子所带电荷相等,不是指阴阳离子是否相等,因为方程式两边不参加反应的离子已经删去.
（1）反应前离子所带电荷=2*（+2）+2*（-1）=+2,
反应后所带电荷=2*(+3)+4*(-1)=+2,电荷守恒、原子守恒,所以是正确 的.
如果此题不正确,不应是电荷不守恒的问题,而应是反应物量的多少问题.
如果加入氯水是少量,反应的离子方程式为：
2Fe^2+ +2Cl2→2Fe^3+ 2Cl^-
如果加入氯水过量,反应的离子方程式为：
2Fe^2+ +4B^r- +3Cl2→2Fe^3+ +2Br2+6Cl^-
（2）反应前所带电荷为-2,反应所带电荷为2*（-1）=-2,电荷守恒,质量守恒所以正确
希望我的回答能对你的学习有帮助!
电荷守恒指的是：反应前离子所带电荷与反应后离子所带电荷相等,不是指阴阳离子是否相等,因为方程式两边不参加反应的离子已经删去.
（1）反应前离子所带电荷=2*（+2）+2*（-1）=+2,
反应后所带电荷=2*(+3)+4*(-1)=+2,电荷守恒、原子守恒,所以是正确 的.
如果此题不正确,不应是电荷不守恒的问题,而应是反应物量的多少问题.
如果加入氯水是少量,反应的离子方程式为：
2Fe^2+ +2Cl2→2Fe^3+ 2Cl^-
如果加入氯水过量,反应的离子方程式为：
2Fe^2+ +4B^r- +3Cl2→2Fe^3+ +2Br2+6Cl^-
（2）反应前所带电荷为-2,反应所带电荷为2*（-1）=-2,电荷守恒,质量守恒所以正确
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如何通过实验比较下列物质氧化性或还原性的强弱?1、Cl2、Br2、I2和Fe3+离子 2、Cl-、Br-、I-和Fe2+
氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl-
把离子方程式改写成化学方程式：Cl2+2Fe2+==2Cl-+2Fe3+
众所周知,向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ +2Cl-请举例写出有关这个离子方程式的化学方程式.
2Fe2+ +cl2 =2Fe3+ +2cl- 的
已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－.向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L,充分反应
已知2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，若向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36
已知2Fe2+ +Br2=2Fe3+ +2Br-.向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L,充分放
向溴化亚铁中通入少量氯气的离子反应方程式为什么是2fe2++cl2=2fe3++2cl-?氯气不和水反应吗?
离子,气体检验,Fe2+,Fe3+,AL3+,NH4 +,So4 2-,Cl -,Co3 2-,So2,NH3-,CL2
8 已知：2Fe3+ + 2I - = 2Fe2+ + I2 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br -（不