灵鹊做题网高二化学原电池的一个问题,请教一下
来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 21:01:14
高二化学原电池的一个问题,请教一下
如下图.为什么即使把左边的硫酸锌溶液改成硫酸铜溶液,还不会反应?也就是说,左边的电解质是什么都可以,哪位高手指点下,这个问题困扰我好久了
如下图.为什么即使把左边的硫酸锌溶液改成硫酸铜溶液,还不会反应?也就是说,左边的电解质是什么都可以,哪位高手指点下,这个问题困扰我好久了
把左边的硫酸锌溶液改成硫酸铜溶液是可以的,关键你要知道原电池的主要原理,是氧化还原反应,左边是用锌做电极而且是负极为什么?你想一下,因为另一边是铜做电极,根据金属活动表,谁的还原性强谁是负极,然后是溶液,因为这里的溶液是分开的,是通过盐桥着个介质相通的,左边的溶液要保证锌棒失去电子（Zn不断的变成Zn2+发生氧化反应把电子通过导线给另一断的正极）
注意盐桥,它是让两种溶液相通但不混合,如果两边溶液一样,那就可一把溶液放在一个里面了,就是说因为有盐桥所以左边的溶液能让锌棒失去电子就OK,买一本高中化学基础知识手册,看看原电池部分,你会更明白的,网上有很多关于化学的东西都是不对的,希望好好看书,加油.有问题给我留言
注意盐桥,它是让两种溶液相通但不混合,如果两边溶液一样,那就可一把溶液放在一个里面了,就是说因为有盐桥所以左边的溶液能让锌棒失去电子就OK,买一本高中化学基础知识手册,看看原电池部分,你会更明白的,网上有很多关于化学的东西都是不对的,希望好好看书,加油.有问题给我留言