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Na2CO3溶液中,C(Na+)=2C(CO3 2-)

来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/05 03:27:57
Na2CO3溶液中,C(Na+)=2C(CO3 2-)
对吗,
Na2CO3水解
CO3+H2O可逆HCO-
HCO+H2O可逆H2CO3
我觉得C(Na+)≠2C(CO3 2-)
Na2CO3溶液中,C(Na+)=2C(CO3 2-)
这道题要从水解的角度来进行分析
C(Na+)≠2C(CO3 2-)是没错的
原因是CO3 2-会发生水解
(CO3 2-)+H2O可逆(HCO3-)+(OH-)
(HCO3-)+H2O可逆(H2CO3)+(OH-)
因此 C(Na+)≠2C(CO3 2-)
不过在碳酸钠的水溶液中会存在几种平衡 即:
物料守恒:
1/2C(Na+)=C(CO3 2-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)
即溶液中的碳元素的浓度等于溶液中钠元素浓度的二分之一
电荷守恒:
C(Na+)+C(H+)=2C(CO3 2-)+C(HCO3-)+C(OH-)
即溶液中,正电荷总数等于负电荷总数
质子守恒:
C(OH-)=C(HCO3-)+2C(H2CO3)+C(H+)
即剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目
要使Na2CO3溶液中,c（Na+) c(CO3 2-)的比例接近2：1,可加入的物质是 Na2CO3:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) 为什么2c(CO3 2-) 电荷守恒：Na2CO3:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) 为什么c(CO3 0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(OH-)=c(HCO3)+2c(CO3 2-)+c(H2CO3) 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：C（Na+）=C(HCO3-)+C(H2CO3)+2C(CO3² -)是 在Na2CO3溶液中C（Na+）：C(CO3 2-)>2:1,要使比值达到或接近2:1,应加入下列物质中的 c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO3 2-)+c(H2CO3) 为什么会有CO3 2- Na2CO3,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-）这式怎么成立?不是左边有2个 盐类水解的物料守恒碳酸钠溶液中c(Na+）=2c(CO3 2- )+2c(HCO3 – )+2c(H2CO3) 中炭酸氢 如何使Na2CO3溶液中Na离子与CO3根离子比接近2:1 为什么Na2CO3的物料平衡是Na+=2（CO3-)+2(HCO3)+2(H2CO3)而Na3PO4的物料守恒式是C(N 在强酸性的溶液中能大量共存的离子组是A.Na+,Fe2+,Cl-,NO3-.B.Na+,K+,ClO-,CO3^2-.C