灵鹊做题网为什么用饱和氯化钠溶液过滤氯气
来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 16:26:51
为什么用饱和氯化钠溶液过滤氯气
一般Cl2中会混有HCl气体,原本用水可以除去HCl（HCl极易溶于水）.
但是Cl2也会溶解一些（Cl2能溶于水）,而Cl2难溶于饱和NaCl溶液.
所以将Cl2通过饱和NaCl溶液,就能除掉HCl,而不会损失Cl2.
再问： 氯化氢是不是以分子形式存在？
再答： 是的。 但如果HCl分子溶于水了，会完全电离成H+和Cl-。
再问： 那饱和的NaCl溶液了Cl-不是已经饱和了么？
再答： 不是CL- 饱和了，这个是溶解平衡，Na+与Cl-的浓度乘积存在一定的关系。 但不代表就不能再溶解Cl-了。HCl还可以继续溶解。
再问： ��ΪʲôCl2���ܼ����ܽ��أ�
再答： Cl2 + H2O =可逆= HCl + HClO，这是一个“可逆”的过程，当溶液中有大量CL-时，该反应平衡向逆向移动，从而抑制了Cl2与H2O的反应。 但是，一定会有少量的Cl2溶于水。科学实验采取的这个措施，就是尽量减少Cl2的损耗，不可能一点都不损失。
但是Cl2也会溶解一些（Cl2能溶于水）,而Cl2难溶于饱和NaCl溶液.
所以将Cl2通过饱和NaCl溶液,就能除掉HCl,而不会损失Cl2.
再问： 氯化氢是不是以分子形式存在？
再答： 是的。 但如果HCl分子溶于水了，会完全电离成H+和Cl-。
再问： 那饱和的NaCl溶液了Cl-不是已经饱和了么？
再答： 不是CL- 饱和了，这个是溶解平衡，Na+与Cl-的浓度乘积存在一定的关系。 但不代表就不能再溶解Cl-了。HCl还可以继续溶解。
再问： ��ΪʲôCl2���ܼ����ܽ��أ�
再答： Cl2 + H2O =可逆= HCl + HClO，这是一个“可逆”的过程，当溶液中有大量CL-时，该反应平衡向逆向移动，从而抑制了Cl2与H2O的反应。 但是，一定会有少量的Cl2溶于水。科学实验采取的这个措施，就是尽量减少Cl2的损耗，不可能一点都不损失。
为什么可以用饱和氯化钠溶液除去氯气中的氯化氢?
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