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在一定温度下,Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡.Mg(OH)2

来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/17 15:57:06
在一定温度下,Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡.Mg(OH)2
3．在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq),要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变,可采取的措施是(　D　)A．加MgSO4　　　　　B．加HCl溶液C．加NaOH  D．加水为什么呢?其他知道网友这样解释：Mg(OH)2 固体在水中溶解存在以下平衡：Mg(OH)2(s) ⇋ Mg2+(aq) + 2OH- 当向达到平衡的以上体系中加水后,产物 Mg2+ 和 OH- 的浓度减小了,根据化学平衡移动原理,平衡将向着增加 Mg2+ 和 OH- 的浓度的方向移动,即 Mg(OH)2 溶解,通过 Mg(OH)2 固体的溶解,使溶液中的 Mg2+ 和 OH- 的浓度增加,当达到 c(Mg2+) 与加水前一样时,沉淀溶解重新建立平衡.如果你学习过“浓度积原理”,这个问题更好理解了.对于难溶的电解质,在溶液中达到沉淀溶解平衡时,存在关系：c(Mg2+)·c(OH-)^2 = Ksp 在一定温度下,Ksp 是常数,加水前后的两个平衡态,都存在上述关系,所以加水前后 Mg2+ 的平衡浓度是相同的.
我的问题是,ksp 虽然是不变的,但是不代表镁离子不变啊,根据那条等式,可以是OH根增多了,镁离子减少了,乘起来ksp不变,不可以吗
在一定温度下,Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡.Mg(OH)2
Ksp是浓度的乘积,镁离子和氢氧根离子数量上升,但是同温度的饱和溶液,两种离子的浓度是不变的.
再问： �ҵ���˼�ǣ�þ���ӡ�Ũ�ȡ���С��������Ũ�ȡ����
在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH-（aq），要 在Mg(OH)2 固体的饱和溶液中加入碳酸钠固体,Mg(OH)2的质量如何变化 在一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：[Mg2＋][OH－]2＝Ksp,其中Ksp称为Mg(OH)2的溶度积 一定温度下,在氢氧化钡的悬浊液中,存在氢氧化钡固体与其他电离间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体)=(可逆符号)Ba2 已知在温室时,Mg（OH）2的溶度积K=5.6×10﹣¹²,求室温下Mg（OH）2饱和溶液中Mg&# NaOH和Mg(OH)2能不能共存于水溶液中. Mg(OH)2在化学里是什么意思 Mg(oh)2溶解平衡溶解度 根据Ksp值计算下列各难溶电解质的溶解度：(1)Mg(oH)2在纯水中；（2)Mg(oH)在0.1mol/lMgcl2溶 常温下,向mg(oh)2饱和溶液中加入naoh固体,为什么mg(oh)2的ksp不变?naoh固体溶解不是应该放热吗 Mg在OH-性条件下能制Mg(OH)2吗?反应的化学方程式是什么? 氢氧化镁 Mg(OH)2