锌与铜构成原电池,电解质溶液为硫酸,锌为负极,电子从负极流向正极,在铜棒生成氢气,为什么要在铜棒处反应,为什不氢离子不在

铜为正极,锌为负极,电解质溶液为硫酸锌溶液,能否构成原电池 【急!化学计算】以锌为负极,铜为正极,足量稀硫酸为电解质溶液构成原电池…… A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电流从正极铜沿导线流向负极锌，故A错 锌、铜原电池中电子流向是从负极到导线再到正极、还是负极到电解质溶液再到正极,为什么? 化学能转化为电能构成原电池的条件中正极,负极,电解质溶液构成闭合回路什么意思?由铜流向锌,那电流怎么回去? 1.在CU,Zn,溶液为硫酸的原电池里面,负极为什么不是Zn-2e-+SO42-=ZnSO4?而是电子结合氢离子生成氢气 在电解质溶液中电子从正极流向负极? 为什么“铝镁电极在硫酸溶液中构成原电池,镁为负极,但以氢氧化钠为电解质,铝为负极 铁做正极锌做负极氯化钠为电解质溶液的原电池怎么反应 Mg-Al电极在稀硫酸中构成原电池时,Mg作负极,Al作正极,但若以NaOH溶液为电解质溶液,则 Al为负极,Mg为正极 AL— Mg在NaOH溶液作电解质溶液的条件下构成原电池,正负极反应式为?总反应为? 除去氧化铝的铝片与镁片为电极,在NaOH电解质溶液中构成原电池,为什么铝电极是负极?不是谁活泼谁负吗?